Question

13．I．氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素．
（1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是B．
A．N₂可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時以光的形式釋放能量
B．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P＞S＞Na
C．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級為4d
D．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子
（2）NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多，其主要原因是氨分子與水分子間能形成氫鍵．
Ⅱ．第四周期金屬與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)．
（3）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵（GaAs） 為主．已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的價電子排布式是4s²4p¹．GaAs中Ga的化合價為+3．
（4）金屬鈦堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬．TiCl₄在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙，則TiCl₄屬于分子（填“原子”“分子”或“離子”）晶體．
（5）鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH₃）₅BrSO₄的兩種配合物，其中一種的化學式為SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液時，產(chǎn)生白色沉淀； 往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為[Co（NH₃）₅SO₄]Br．

Answer 1

分析 （1）A、根據(jù)能量守恒和電子能級躍遷原理，只有當電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，才能以光的形式釋放能量，據(jù)此判斷；
B、根據(jù)元素周期律可比較第一電離能；
C、基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，據(jù)此作判斷；
D、Bi原子為第ⅤA族第六周期，它的最外層的電子排布為：6s²6p³，5個電子的能量不完全相同，據(jù)此判斷；
（2）根據(jù)氨分子與水分子之間可以形成氫鍵可知氨氣易溶于水的原因；
（3）鎵與鋁同族，位于周期表第4ⅢA族，原子序數(shù)為31，結(jié)合構(gòu)造原理書寫電子排布式；
（4）TiCl₄在常溫下是無色液體，應屬于分子晶體；
（5）往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象，說明不能電離出SO₄^2-，SO₄^2-為配離子，若加入AgNO₃溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明電離出Br^-，Br^-為外界離子．

解答 解：（1）A、根據(jù)能量守恒和電子能級躍遷原理，只有當電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，才能以光的形式釋放能量，故A錯誤；
B、根據(jù)元素周期律，P、Na、S三種元素位于同一周期，但P最外層處于半充滿狀態(tài)，故按Na、S、P的順序第一電離能依次增大，故B正確；
C、基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，電子占據(jù)的最高能級為4p，故C錯誤；
D、Bi原子為第ⅤA族第六周期，它的最外層的電子排布為：6s²6p³，5個電子的能量不完全相同，故D錯誤；
故答案為：B；
（2）NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多，主要原因是氨分子與水分子之間可以形成氫鍵可知氨氣易溶于水，
故答案為：氨分子與水分子間能形成氫鍵；
（3）鎵與鋁同族，位于周期表第4ⅢA族，原子序數(shù)為31，最外層有3個電子，最高正價為+3價，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹），價電子排布式為：4s²4p¹，
故答案為：4s²4p¹；+3；
（4）TiCl₄在常溫下是無色液體，熔沸點較低，應屬于分子晶體，
故答案為：分子；
（5）往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象，說明不能電離出SO₄^2-，SO₄^2-為配離子，若加入AgNO₃溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明電離出Br^-，Br^-為外界離子，則第二種配合物的化學式為[Co（NH₃）₅SO₄]Br，
故答案為：[Co（NH₃）₅SO₄]Br．

點評 本題考查較為綜合，涉及元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、微粒間的作用力、電子排布式、晶體類型以及配合物知識，為高頻考點，注意把握電子排布式的書寫以及配合物知識，學習中注意相關(guān)基礎知識的積累，難度中等．