7．下列敘述正確的是（　�。�
①化合物MgO、SiO2、Al2O3中化學(xué)鍵的類型相同�、赑H3分子穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均低于NH3分子�、跲3和NO2都是共價(jià)化合物　④單質(zhì)中不可能有離子鍵�、萦谢瘜W(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化．
A．①④B．②③C．③⑤D．②④

分析 ①活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵；
②非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，分子間存在氫鍵的沸點(diǎn)較高；
③只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；
④含有離子鍵的物質(zhì)屬于離子化合物； 
⑤有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的生成的變化屬于化學(xué)變化．

解答 解：①活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，MgO、Al2O3中存在離子鍵，SiO2中存在共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵的類型不相同，故錯(cuò)誤；
②非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，則PH3分子穩(wěn)定性均低于NH3分子，分子間存在氫鍵的沸點(diǎn)較高，氨氣分子間有氫鍵，所以PH3分子沸點(diǎn)低于NH3分子，故正確；③只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，NO2是共價(jià)化合物，O3是單質(zhì)，故錯(cuò)誤；
④含有離子鍵的物質(zhì)屬于離子化合物，單質(zhì)中沒有離子鍵，故正確；
⑤有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的生成的變化屬于化學(xué)變化，有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定屬于化學(xué)變化，如HCl溶于水，H-Cl鍵斷裂，屬于物理變化，故錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)鍵、元素周期律、共價(jià)化合物和離子化合物等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力的考查，但是難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電又屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH3B．蔗糖C．空氣D．液態(tài)HC1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有②⑦⑧（填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)）．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是①（填代號(hào)）
（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是①②③④⑥⑦，能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的有④⑥（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下對(duì)說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L甲苯含有8NA個(gè)C-H鍵
B．1L1 mol•L-1的Na2S溶液中含有NA個(gè)S2-
C．46gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
D．1molCu和少量濃硝酸反應(yīng)完全后可生成2NA個(gè)NO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物A可能發(fā)生如圖變化，已知C、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉．某�；瘜W(xué)小組利用如圖所列裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步與四氧化三鐵反應(yīng)制取鐵粉．（裝置中的鐵架臺(tái)、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去）

（1）燒瓶A中常加入碎瓷片，其作用是防止液體暴沸，B中石棉絨的作用增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，小試管C的作用是冷凝水蒸氣．
（2）反應(yīng)開始時(shí)先點(diǎn)燃A處（填A(yù)或B）酒精燈，為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須檢驗(yàn)氫氣的純度，E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)點(diǎn)燃?xì)錃猓?br />（3）寫出高溫下 Fe與H2O（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe 3O4+4H2，在一定條件下該反應(yīng)實(shí)際上是可逆反應(yīng)，試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋本實(shí)驗(yàn)中是如何實(shí)現(xiàn)Fe向Fe3O4的轉(zhuǎn)變的實(shí)驗(yàn)中不斷通入水蒸氣增大反應(yīng)物濃度，并移走氫氣減小生成物濃度，從而使反應(yīng)正向進(jìn)行．
（4）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中固體加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾．簡(jiǎn)述證明濾液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取濾液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，即證明含有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．用ClO2 處理泄漏的氰化鈉（NaCN），得到無毒的NaCl、N2 和CO2．若處理含NaCN 4×10-5mol•L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質(zhì)量為2.7g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，完成下列問題：
（1）所需主要儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管和燒杯．
（2）本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）28.6g．
（3）容量瓶上標(biāo)有容量、溫度、刻度線．
（4）某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2～3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至離刻度線2cm處，用滴管加水至刻度線．請(qǐng)指出上述操作中的3處錯(cuò)誤：
①不應(yīng)直接倒入容量瓶中，而應(yīng)用玻璃棒引流；
②洗滌液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸餾水之前，應(yīng)將溶液振蕩搖勻；
③定容后應(yīng)將容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑．為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)），某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對(duì)滴定管進(jìn)行驗(yàn)漏（或查漏）、洗滌、潤(rùn)洗．
（2）錐形瓶?jī)?nèi)的指示劑為淀粉溶液，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色，且半分鐘不褪色．
（3）下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的有B
A．起始讀數(shù)時(shí)平視，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
（4）若取樣品wg，按乙方案測(cè)得消耗0.010mol•L-1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是$\frac{0.64V}{w}$g（用含w、V的代數(shù)式表示）．

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