17．下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電又屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．NH3B．蔗糖C．空氣D．液態(tài)HC1

分析 水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明溶液中含有離子，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．NH3溶于水得到的溶液叫做氨水，其中含有銨根離子、氫氧根離子，能夠?qū)щ�，但該離子來(lái)源于一水合氨的電離，所以一水合氨是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，故A正確；
B．蔗糖溶于水不能發(fā)生電離，仍以分子形式存在，因此蔗糖溶液不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．空氣是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．液態(tài)HC1溶于水時(shí)發(fā)生電離，因此水溶液能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水溶液導(dǎo)電的原因、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大，明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別、水溶液導(dǎo)電的原因是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，SO2、O2、SO3三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3
②反應(yīng)開始到10s，用SO2表示的反應(yīng)速率為0.08mol/（L•s）
③O2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
（2）對(duì)于反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05mol•L-1•min-1，則υ（O2）=0.025mol•L-1•min-1；υ（SO3）=0.05mol•L-1•min-1．
（3）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1．
（4）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd
a、體系壓強(qiáng)保持不變                 b、混合氣體顏色保持不變
c、SO3和NO的體積比保持不變  d、每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若甲不變，將乙蒸發(fā)掉一半水（溶質(zhì)不析出），丙中通入一定量的CO2．然后以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達(dá)到終點(diǎn)消耗鹽酸的體積是（　�。�
A．V甲=V乙＞V丙B．V丙＞V乙＞V甲C．V乙＞V丙＞V甲D．V甲=V乙=V丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在盛放酒精的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸與水進(jìn)行等體積混合，得到的混合液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．=49%B．＞49%C．＜49%D．不確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)E（g）+F（s）?2G（g），忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示
 1.0 MPa2.0 MPa3.0 MPa
810℃54.0%ab
915℃c75.0%d
1000℃ef83.0%
①b＜f；②915℃，2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%；③該反應(yīng)的△S＞0；④K（1000℃）＞K（810℃）．
上述①～④中正確的有（　�。�
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．3-對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：
+CO$→_{△}^{AlCl_{3}，HCl}$$→_{OH-，△}^{CH_{3}CHO}$B$→_{②H+}^{①C}$$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}OH}$E
已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-，△}{→}$CH2═CHCHO+H2O
（1）A中官能團(tuán)的名稱為醛基，A分子中核磁共振氫譜各峰值比為1：2：2：3
（2）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，生成E的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（3）試劑C可選用下列中的bd．
a．溴水    b．銀氨溶液    c．酸性KMnO4溶液   d．新制Cu（OH）2懸濁液
（4）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為．
（5）遇FeCl3溶液呈紫色，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有3種，E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣及探究其性質(zhì)的方案，并按圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)．

[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，儀器a的名稱是分液漏斗；
（2）裝置B中無(wú)色溶液將變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2KI═2KCl+I2．
（3）裝置C中濕潤(rùn)的有色布條褪色（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應(yīng)生成了HClO （填化學(xué)式）．
（4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應(yīng)盛放NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
[知識(shí)拓展]
（5）某同學(xué)查閱資料得知：高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫正好生反應(yīng)也可以生成氯氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+4HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)的氧化劑是KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
①化合物MgO、SiO2、Al2O3中化學(xué)鍵的類型相同�、赑H3分子穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均低于NH3分子�、跲3和NO2都是共價(jià)化合物�、軉钨|(zhì)中不可能有離子鍵　⑤有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化．
A．①④B．②③C．③⑤D．②④

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