化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化．如果說化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著熱量的變化，這一說法正確嗎？
考點：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：人們在生產(chǎn)和生活中認識到，幾乎在所有的化學(xué)變化過程中都伴隨著能量變化，例如放熱、吸熱、發(fā)光、放電等等；
解答： 解：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成，鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，所以反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，能量變化的形式主要是熱量變化，同時也有光能、電能等形式的能量變化，化學(xué)反應(yīng)不是吸熱反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著熱量的變化正確；
答：化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化．如果說化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著熱量的變化，說法正確；
點評：本題考查學(xué)生對能量的認識，明確能量守恒定律、能量轉(zhuǎn)化及常見的化學(xué)反應(yīng)及物理過程的能量變化即可解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B、標準狀況下，22.4L CCl4中含有的氯原子數(shù)為4NA
C、常溫常壓下，7.8g Na2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D、通常狀況下，2.7g Al與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有Cu、Fe（OH）3及Al組成的混合物，進行試驗后，變化關(guān)系如圖所示，填寫下列空白．
（1）氣體X為
 
，固體Z為
 
，固體N為
 

（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用．
一定條件下，將2mol NH3和1mol CO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH3（g）+CO2?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反應(yīng)進行2min時達到平衡，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；則2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（NH3）=
 
，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
 
；計算得K值為
 
．
Ⅱ在一固定體積的密閉容器中，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）
催化劑
CO2（g）+H2（g），容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度（mol/L）變化如下（在850℃時其化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0）．
時間/mimCOH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
（1）下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是
 
．
A．容器內(nèi)壓強不變
B．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
C．混合氣體中CO的體積分數(shù)不變
D．c（CO2）：c（H2）=1：1
（2）上表中：cl=
 
mol/L．
Ⅲ若在25℃時，pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)．
（1）混合液中A-水解常數(shù)的表達式為Kh=
 
．
（2）計算該溫度下醋酸的電離常數(shù)（用含a、b的式子表示）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CO2通入NaOH溶液中能發(fā)生CO2通入澄清石灰水的同類型反應(yīng)，現(xiàn)將一定量的CO2氣體通入500mL某NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A．
（1）試分析推理，判斷白色固體A的可能組成：
種類 1 2 3 4 5
組成化學(xué)式
 
 
 
 
 
（2）取三份質(zhì)量不同的白色固體A樣品分別與50mL相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，得到CO2氣體（密度d=
55
28
g/L）體積與白色固體A的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：
組別 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
鹽酸的體積（ml） 50 50 50
A的質(zhì)量（g） 3.80 6.20 7.20
氣體的體積（ml） 896 1344 1344
①表中第
 
組數(shù)據(jù)表明加入的50mL鹽酸反應(yīng)后有剩余，理由
 
．
②推斷A的成分及Ⅰ組固體A中各成分的質(zhì)量（要求寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、M、N、W六種元素，原子序數(shù)依次增大．已知X是迄今為止形成化合物最多的元素．Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4．M元素的常見氧化物有兩種，其中一種常溫下為氣體，且是主要的大氣污染物．Z、M、N 同周期，M2-、N-、Z+ 離子半徑逐漸減�。甒是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素．據(jù)此回答：
（1）寫出N在周期表中的位置：
 
，化學(xué)鍵X-N的類型：
 
（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵）；
（2）用電子式表示Z與M形成化合物的過程
 
；
（3）X、Y、M的電負性由小到大的順序是
 
；N3-與X、Y形成的一種化合物互為等電子體，則N3-的空間構(gòu)型為
 
；
（4）圖1表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：
 
．
（5）X和W所形成的某種晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出：基態(tài)W2+離子的價電子排布式
 
；該晶體的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．現(xiàn)有含Br-、I-的鹽溶液，欲只將其中的碘元素提取出來，而將Br-留在溶液中，在下面所給的試劑中，必須使用的是
 
，其理由是
 
（供選試劑：①氯水；②FeCl3溶液；③KI淀粉溶液；④酒精；⑤CCl4；⑥溴水；⑦碘水；⑧稀H2SO4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標準狀況下，4.48L HCl氣體溶于一定量的水配成200.00mL溶液，請根據(jù)題目所給出的數(shù)據(jù)計算（寫出計算過程）：
（1）此狀態(tài)下，HCl的物質(zhì)的量是多少？
（2）該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度．
（3）該溶液和某H2SO4溶液的c（H+）相等，求硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制乙烯時，濃硫酸使溶液“逐漸變黑”，說明濃硫酸具有
 
性質(zhì)．

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