已知反應：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．現(xiàn)有含Br-、I-的鹽溶液，欲只將其中的碘元素提取出來，而將Br-留在溶液中，在下面所給的試劑中，必須使用的是
 
，其理由是
 
（供選試劑：①氯水；②FeCl3溶液；③KI淀粉溶液；④酒精；⑤CCl4；⑥溴水；⑦碘水；⑧稀H2SO4）
考點：氧化還原反應,氧化性、還原性強弱的比較
專題：氧化還原反應專題
分析：由2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2可知，氧化性為Br2＞Fe3+＞I2，含Br-、I-的鹽溶液，欲只將其中的碘元素提取出來，而將Br-留在溶液，則氧化性不能太強，只氧化碘離子即可，以此來解答．
解答： 解：含Br-、I-的鹽溶液，欲只將其中的碘元素提取出來，而將Br-留在溶液中，因氧化性為Br2＞Fe3+＞I2，則選擇②FeCl3溶液將碘離子氧化為碘單質，然后加⑤CCl4萃取即可，
故答案為：②⑤；選氯化鐵只能氧化碘離子，不氧化溴離子．
點評：本題考查氧化還原反應的應用，為高頻考點，把握信息及氧化性的強弱為解答的關鍵，注意氧化性比較及萃取原理，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

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下列裝置或操作能達到實驗目的是（　　）
A、
取4gNaOH加入96 mL水中配制4% NaOH溶液
B、
配制150mL0.10mol/L鹽酸
C、
讀取液體體積
D、
干燥Cl2

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已知2Na+2H2O═2NaOH+H2，把9.2g金屬Na投入水中充分反應，生成NaOH的物質的量是多少？

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將鎂，鋁各一小塊分別溶于熱的鹽酸和燒堿中，反應后得到相同條件下的氫氣，鎂產生的氫氣為250mL，鋁產生的氫氣為750mL，求：
（1）鎂鋁兩種金屬的質量比；
（2）鎂鋁反應后生成的鹽的物質的量之比．

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碘化鉀淀粉試紙常用來檢驗氯氣，能不能用碘化鉀淀粉試紙來檢驗氯化鉀和氯化鉀中的氯離子？為什么？

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銅是重要的金屬，廣泛應用于電氣、機械制造、國防等領域，銅的化合物在科學研究和工農業(yè)生產中有許多用途．回答下列問題：
（1）Cu原子價層電子排布式為
 
．
（2）CuSO4晶體中S原子的雜化方式為
 
，SO42-的立體構型為
 
．
（3）向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說法正確的是
 
．
a．氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．[Cu（NH3）4]SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d．[Cu（NH3）4]SO4組成元素中電負性最大的是氮元素
（4）葡萄糖與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應生成磚紅色Cu2O沉淀．在1個Cu2O晶胞中（結構如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為
 
；每個氧原子與
 
個銅原子配位．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將適量CO2通入到NaOH溶液中，兩者恰好反應，將反應后的溶液均分為2份，一份加入足量石灰水得沉淀W1 g，另一份加入足量CaCl2溶液得沉淀W2 g 則原溶液中NaOH的質量為多少g？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知下列變化過程中，0.2 mol RxO42-參加反應時，共轉移0.4 mol電子．
RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O 
①x值為
 
． 
②參加反應的H+的物質的量為
 
mol．
（2）在100 mL 0.100 mol/L的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使反應完全，則至少需標準狀況下Cl2
L．

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