Question

【題目】向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段 c（B）未畫出]．附圖乙為 t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同．已知，t3～t4階段為使用催化劑．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.若t1=15s，生成物C在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol?L﹣1?min﹣1
B.t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度
C.B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D.t5～t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A（g） B（g）+2C（g）；△H=+100akJ?mol﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、若t1=15s，生成物C在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為：v= = =0.004molL﹣1s﹣1 ， 故A錯(cuò)誤；B、如t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動(dòng)發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率不相等，應(yīng)為降低壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L﹣0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L﹣0.05mol/L=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g） B（g）+2C（g），根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為2L，生成B的物質(zhì)的量為0.06mol，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為0.1mol，所以起始時(shí)B的物質(zhì)的量為0.1mol﹣0.06mol=0.04mol，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)的方程式為3A（g） B（g）+2C（g），A的物質(zhì)的量減少0.03mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，則A的物質(zhì)的量減少3mol，與外界的熱交換總量為100akJ，根據(jù)圖像可知t5～t6階段應(yīng)為升高溫度，A的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，
故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A（g） B（g）+2C（g）；△H=+100akJmol﹣1 ， 故D正確．
故選D．