Question

化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                。

（2）已知在一定溫度下，

         C（s）+CO₂（g）   2CO（g）           △H₁

       CO（g）+H₂O（g）   H₂（g）+CO₂（g） △H₂

              C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）     △H₃

   則△H₁、△H₂、△H₃之間的關(guān)系是：                              。

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

（3）通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳

和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨

溫度的變化如右表所示。

則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時(shí)，若設(shè)起始時(shí)CO

和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為      。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、

NO₂、N₂O₄等。對(duì)反應(yīng)N₂O₄(g) 2NO₂(g)   △H＞0在溫

度為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)

如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是       ：

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A=C

（5）工業(yè)上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂，再用右圖裝置

電解(惰性電極)NaHSO₃制取H₂SO₄（陰離子交換膜只永許陰離子通過(guò)），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：                ，陽(yáng)極區(qū)逸出氣體的成分為        （填化學(xué)式）。

Answer 1

【解析】

B：NO2為紅棕色，顏色深淺與濃度大小有關(guān)， C點(diǎn)對(duì)于A點(diǎn)，增大了壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，NO2減少，但是因?yàn)镃點(diǎn)壓強(qiáng)遠(yuǎn)大于A點(diǎn)，所以被壓縮后濃度增大要大于平衡移動(dòng)造成的濃度減小，所以C的顏色