下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個(gè)數(shù)均為4NA

B．3.4 g氨氣中含有0.6NA個(gè)N－H鍵

C．Na2O2的電子式為:  Na            Na

D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3 kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：

第一組

He -268.8

(a) -249.5

Ar -185.8

Kr -151.7

第二組

F2 -187.0

Cl2 -33.6

(b)  58.7

I2  184.0

第三組

(c)   19.4

HCl -84.0

HBr -67.0

HI -35.3

第四組

H2O 100.0

H2S -60.2

H2Se -42.0

H2Te -1.8

下列各項(xiàng)中正確的是（       ）

A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF  

B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性

C．第三組物質(zhì)中C的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镃分子內(nèi)存在氫鍵

D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O>H2S> H2Se>H2Te

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的說法中，不正確的是

    A．易溶于水                  B．酸性比碳酸的酸性弱

C．能發(fā)生酯化反應(yīng)            D．能和金屬鈉反應(yīng)生成H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。常溫常壓下，化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，A、C的焰色反應(yīng)都呈黃色，B是無色無味的液體，D是黃綠色氣體，E、F都是無色氣體，F(xiàn)的水溶液是鹽酸，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J在水溶液中生成時(shí)為紅褐色沉淀。

（1）H的化學(xué)式為                    。

（2）F的電子式為                    。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                             。

（4）反應(yīng)②的離子方程式為                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中不正確的是

A、共價(jià)化合物一定有極性共價(jià)鍵，可能含有離子鍵

B、離子化合物一定含離子鍵，可能含非極性共價(jià)鍵

C、元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

D、短周期中含有五種金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是    

A．元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

B．元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族

C．原子半徑的大小順序?yàn)?i>rY>rW>rX    

D．元素X可能為硼或碳或氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價(jià)氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子。試回答：

（1）寫出各元素符號(hào)：X           、Y           、Z             。

（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為              。X與Y形成的離子化合物的電子式為              ， Z和氫形成的化合物的電子式為                。

（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為                             ，生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（    ）

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M 

B．XZ2、M2Z2、W2Z2均為含非極性鍵的共價(jià)化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)有的可以導(dǎo)電

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                。

（2）已知在一定溫度下，

         C（s）+CO2（g）   2CO（g）           △H1

       CO（g）+H2O（g）   H2（g）+CO2（g） △H2

              C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）     △H3

   則△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：                              。

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

（3）通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳

和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨

溫度的變化如右表所示。

則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時(shí)，若設(shè)起始時(shí)CO

和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為      。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、

NO2、N2O4等。對(duì)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)   △H＞0在溫

度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線

如右圖所示。下列說法正確的是       ：

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A=C

（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用右圖裝置

電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4（陰離子交換膜只永許陰離子通過），陽極電極反應(yīng)式為：                ，陽極區(qū)逸出氣體的成分為        （填化學(xué)式）。

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