5．下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（　�。�
A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少
B．因為K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強
C．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱
D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱

分析 A．同主族自上而下電子層增多，核電荷數(shù)增大；
B．金屬性越強，金屬越容易失去電子；
C．同周期自左而右元素金屬性減弱、非金屬性增強；
D．O與S為同主族元素，同主族自上而下元素非金屬性減弱．

解答 解：A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，故A錯誤；
B．金屬越容易失去電子，則金屬性越強，K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強，故B正確；
C．第二周期元素從Li到F，金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強，故C錯誤；
D．O與S為同主族元素，同主族自上而下元素非金屬性減弱，O比S的非金屬性強，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查元素周期律應用，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意掌握同主族、同周期元素性質遞變規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和0.5mol液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol
B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-2b kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某有機物的結構簡式如圖所示：
，請回答下列問題：
（1）在同一直線上的原子有4個；
（2）一定在同一平面上的原子有12個；
（3）可能在同一平面上的原子最多有17個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．對甲基苯甲酸乙酯（）是用于合成藥物的中間體．請根據(jù)下列轉化關系圖回答有關問題：

（1）D中含有官能團的名稱是羧基，A-B的反應類型為加成反應．
（2）G的結構簡式為．
（3）寫出1種屬于酯類且苯環(huán)上只有一個取代基的C8H8O2的同分異構體．
（4）丁香酚（）是對甲基苯甲酸乙酯的同分異構體，下列物質與其能發(fā)生反應的是ACD（填序號）．
A．NaOH（aq）      B．NaHCO3（aq）     C．酸性KMnO4（aq）     D．FeCl3（aq）
（5）寫出合成對甲基苯甲酸乙酯的化學方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．取pH=2的鹽酸和醋酸各100毫升，再分別加入0.65克鋅粉，在相同條件下充分反應后，有關敘述正確的是（　�。�
A．剛開始醋酸與鋅反應速率大
B．反應過程中鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大
C．醋酸與鋅反應放出的氫氣多
D．鋅分別與醋酸、鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表為元素周期表的一部分，請參照下列元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式），其中含有的化學鍵類型是：離子鍵、共價鍵，c元素10電子的氫化物的結構式為．
（2）寫出e2d2的電子式為，
（3）用電子式表示bd2的形成過程．
（4）由a單質和d的常見單質組成的燃料電池，其電解質溶液為KOH溶液，則正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，工作一段時間后，電解質溶液的PH會減�。ㄟx填變大、變小、不變），若該電池每消耗2.24L a單質（標準狀況）時，轉移的電子數(shù)為1.204×1023．
（5）d的氫化物與i的氫化物的沸點較高的是H2O（填化學式），原因是H2O分子間存在氫鍵．
（6）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為AB．
A．MnO2  B．FeCl3 C．Na2SO3 D．K2SO4
（7）已知由a、b形成的一種化合物，其相對分子質量在30～50之間，且b的質量分數(shù)為$\frac{6}{7}$．該化合物的分子式為C3H6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．今年春季，全國大范圍的霧霾天氣凸顯出環(huán)境保護的重要性，為應對霧霾污染，改善空氣質量，下列做法不合理的是（　�。�
A．加強汽車治理和垃圾處理場的建設和監(jiān)管
B．實施“煤改氣”、“煤改電”等清潔能源改造工程
C．研制新型高效可充電電池，發(fā)展純電動汽車
D．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．對羥基苯甲酸乙酯又稱尼泊金乙酯，是一種常見的食品添加劑及防腐劑，其生產(chǎn)過程如下（反應條件未全部注明）

回答下列問題：
（1）反應①的條件為甲苯與液溴混合，用FeBr3作催化劑（或Br2/Fe），反應④的反應類型為取代反應．
（2）該過程中反應④⑦的作用是防止酚羥基被氧化．
（3）G的結構簡式為．
（4）對羥基苯甲酸（）在一定條件下發(fā)生聚合反應生成高分子化合物，寫出該反應的化學方程式．
（5）F的同分異構體很多，其中符合下列條件的有3種．
①遇到FeCl3溶液出現(xiàn)特殊顏色；②能發(fā)生水解反應；③能發(fā)生銀鏡反應；④無-CH3結構．上述同分異構體中，核磁共振氫譜顯示其有5種峰的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4 L NO2中含有NA個分子
B．1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA
C．R2+的質量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則n g R該價態(tài)的氧化物中含質子數(shù)為$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）NA
D．在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6 NA

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