Question

(18分)某校化學(xué)實驗興趣小組在“探究鹵索單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

提出問題 Fe3＋、Br2誰的氧化性更強(qiáng)?

（1 ）猜 想： ①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 (填化學(xué)式，下同)所致。

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 所致。

（2）設(shè)計實驗并驗證

丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl4；c．無水酒精；d．KSCN溶液。

請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案1
方案2

（3）結(jié)論：氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

（4）實驗后的思考

①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是：

(填離子的化學(xué)式)。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/2的Br－被氧氣成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。

 

Answer 1

（18分，每空2分）

（1）① Br2 ② Fe3+

（2）

	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案1	b	CCl4層呈無色
方案2	d	溶液變紅色

（3）Br2+2Fe2+=2Br?+2Fe3+

（4）①Fe2+ ②1 mol·L－1

【解析】

試題分析：（1）①因為溴水的顏色為黃色，則甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+>Br2，則溶液呈黃色是含Br2所致。

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3＋，則發(fā)生反應(yīng)：Br2+2Fe2+=2Br?+2Fe3+，F(xiàn)e3+溶液為黃色，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致。

（2）因為Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，Br2易溶于CCl4中，且CCl4不溶于水，所以丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象為：

	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案1	b	CCl4層呈無色
方案2	d	溶液變紅色

（3）因為氧化性：Br2 > Fe3+，則在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，Br2把Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+2Fe2+=2Br?+2Fe3+。

（4）①因為還原性：Fe2+ >Br?，通入氯氣時還原性強(qiáng)的離子先被氧化，則Fe2+先被氧化。

②根據(jù)電子守恒可得：2.24L÷22.4L/mol×2=c（FeBr2）×0.1L×（3—2）+ c（FeBr2）×0.1L×2×1/2×（1—0），解得c（FeBr2）=1mol?L?1。

考點：本題考查氧化還原反應(yīng)原理、實驗設(shè)計、離子方程式的書寫。