Na2FeO4是一高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 = 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。對此反應(yīng)下列說法中正確的是（ ）

A．Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．O2是還原產(chǎn)物

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

 

B

【解析】

試題分析：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價升高，由+2價升高到+6價，Na2O2中O元素的化合價既升高又降低。A、Na2O2中O元素的化合價既升高又降低，反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B、FeSO4→Na2FeO4，F(xiàn)e的化合價升高，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，Na2O2→Na2FeO4，O元素化合價降低，Na2FeO4是還原產(chǎn)物，故B正確；C、Na2O2→O2，O元素化合價升高，O2是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D、反應(yīng)中化合價升高的元素有Fe，由+2價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由-1價→0價，2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤。

考點：本題考查氧化還原反應(yīng)原理。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有AlO2-、SO、SO、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中濃度基本保持不變的離子是

A．SO B．Na＋ C．AlO2- D．SO

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)氫化物沸點的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)

元素編號

A

B

C

D

E

F

G

H

氫化物的沸點（℃）

－60.7

－33.4

－111.5

100

－87.7

19.54

－84.9

－161.5

最高化合價

+6

+5

＋4

 

+5

 

+7

＋4

最低化合價

－2

－3

－4

－2

－3

－1

－1

－4

已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強酸甲；

②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強酸乙。

請回答：

（1）表中屬于第三周期元素的是 （用表中元素編號填寫）。

寫出H的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式： 。

（2）比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大�。簉( )＞r( )＞r( )（均用實際的元素符號表示）。比較元素F、G的氫化物的沸點高低，并說明理由 。

（3）由表中D元素和氫元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）________。

a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4

（4）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應(yīng)的化學方程式是： 。

（5）以下說法正確的是 （填編號）。

a．元素H與元素C的單質(zhì)、其氫化物、最高價氧化物的沸點都是H的高

b．工業(yè)上單質(zhì)C的制備要用到單質(zhì)H、G；單質(zhì)C可以與強堿、F的氫化物的水溶液反應(yīng)

c．能說明元素D的非金屬性比A強的實驗：把D的單質(zhì)通入到A的氫化物的水溶液來實現(xiàn)

d．BD2-的鈉鹽、G-的鈉鹽的外觀及其相似，鑒別它們可以用酸性高錳酸鉀溶液、酸性碘化鉀淀粉溶液，也可以通過檢測兩溶液的pH值來鑒別

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀 ②化合物：CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD

③電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇 ④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶

⑤同位素：C、C、C ⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．②④⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(18分)某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵索單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

提出問題 Fe3＋、Br2誰的氧化性更強?

（1 ）猜 想： ①甲同學認為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 (填化學式，下同)所致。

②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 所致。

（2）設(shè)計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl4；c．無水酒精；d．KSCN溶液。

請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

 

選用試劑

實驗現(xiàn)象

方案1

 

 

方案2

 

 

（3）結(jié)論：氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

（4）實驗后的思考

①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是：

(填離子的化學式)。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況)，溶液中有1/2的Br－被氧氣成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是( )

A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

B．酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗

C．酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

D．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征�，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是 （ ）

A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B．加入碘水不變藍

C．加入BaCl2溶液產(chǎn)生沒有白色沉淀產(chǎn)生 D．加入碘水變藍

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)幾種常見的金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是( )

A．鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來

B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能導(dǎo)電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng)

C．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物

D．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑的發(fā)生，說明硅酸的酸性強于碳酸

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省高三9月第二次階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是 ( )

A．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B．反應(yīng)Li2NH+H2LiNH2+LiH中H2既是氧化劑又是還原劑

C．在反應(yīng)KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D．根據(jù)反應(yīng)中HNO3（稀）NO，而濃硝酸NO2可知，氧化性HNO3（稀）>濃硝酸

 

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