18．在某溫度時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH為11．
（1）該溫度下水的離子積常數(shù)KW=1×10-13．
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b 的硫酸Vb L混合．
①若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：10；
②若所得混合液為中性，且a+b=11，則Va：Vb=100：1．
（3）pH=11的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性．

分析 （1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，根據(jù)Kw=c（H+）×c（OH-）計算；
（2）混合溶液呈中性，且硫酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，所以酸中氫離子物質(zhì)的量和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等；
（3）pH=11的NaOH和pH=2的CH3COOH反應醋酸過量，溶液呈酸性．

解答 解：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-13，故答案為：1×10-13；
（2）①混合溶液呈中性，且硫酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，所以酸中氫離子物質(zhì)的量和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，pH=a的NaOH溶液中氫氧根離子濃度=10 a-13 mol/L，pH=b的H2SO4溶液氫離子濃度=10-b mol/L，10 a-13 mol/L×VaL=10-b mol/L×VbL，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：10，故答案為：1：10；
②10 a-13 mol/L×VaL=10-b mol/L×VbL，且a+b=11，則Va：Vb=100：1，故答案為：100：1；
（3）pH=11的NaOH和pH=2的CH3COOH反應醋酸過量，溶液呈酸性，故答案為：酸．

點評 本題考查酸堿混合的計算，明確該溫度下的Kw及pH與濃度的換算是解答本題的關鍵，注意酸堿反應的實質(zhì)即可解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列判斷不正確的是（　�。�
A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp（AgCl）增大
B．向0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體，c（CO32-）與c（Na+）的增大
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D．常溫下，$\frac{{K}_{W}}{c{（H}^{+}）}$=0.1mol•L-1 的溶液中，Na+、K+、CO32-、NO3-、離子可大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導體．W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�
A．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z
C．原子半徑：Y＜Z
D．Y最高價氧化物能與W的最高價氧化物的水化物的溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定含有金屬元素
B．金屬元素不可能存在于陰離子中
C．含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物
D．由兩種元素構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有常溫時pH=1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（　�。�
A．加入10mL 0.01mol•L-1的NaOH溶液B．加入10mL 0.01mol•L-1的鹽酸溶液
C．加水稀釋成100mLD．加入10mL 的水進行稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．下列關于該反應的說法錯誤的是（　�。�
A．增大N2濃度可以增大反應速率
B．增大H2濃度可以使N2轉(zhuǎn)化率達到100%
C．升高溫度可以加快反應速率
D．高壓條件可以加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知元素的電負性、電離能和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，
（1）下面給出14種元素的電負性：
元素AlBBeCClFLi
電負性1.612.041.572.553.163.980.98
元素MgNNaOPSSi
電負性1.313.040.933.442.192.581.90
試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
①根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是：同周期元素從左至右，電負性逐漸在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性逐漸增大，并呈周期性變化，同主族元素從上至下，電負性逐漸同主族元素從上至下電負性減�。�
②預測元素電負性的大小關系：Br＞I，
電負性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族 （放射性元素除外）．
③習慣上把SrI2作為離子化合物，把BaS作為共價化合物．（電負性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負性差值用△X表示，用△X的數(shù)值范圍可判斷離子鍵或共價鍵，試判斷AlBr3中化學鍵的類型是共價鍵．
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量：

鋰XY
失去第1個電子519502580
失去第2個電子729645701820
失去第3個電子1179969202750
失去第4個電子955011600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第2個電子時所需的能量要遠遠大于失去第1個電子所需的能量Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構，此時再失去1個電子很困難．
②表中X Y為第3周期元素，則X為Na，Y為Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多的是Ar．（均填元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）在壓強為O．1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中，amol CO與2amol H2在催化劑作用下反應生成甲醇．反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)比率與溫度、壓強的關系如圖3所示，則：

①P1＜P2（填“＞”“＜”或“=”）．
②在其他條件不變的情況下，向容器中增加a molCO與2amol H2．達到新平衡時．CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大””減小”或“不變”．下同），平衡常數(shù)不變．
③在P1下、100℃時，CH3OH（g）?CO（g）十2H2（g）的平衡常數(shù)為$\frac{{a}^{2}}{{v}^{2}}$（用含a、V的代數(shù)式
表示）．
（2）①常溫下．若將2mol NH3（g）和l mol CO2（g）通入1L水中．可得pH=10的溶液，則該溶液中濃度最大的陰離子是CO32-；
②常溫下，將O．01mol•L-1 NaOH溶液和0.01mol•L-1（NH4）2SO4溶液等體積混合．所得溶液pH為10，那么該混合液中c（Na+）+c（NH4+）=10-2+10-4-10-10mol•L-1（填準確代數(shù)式．不能估算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語正確的是（　�。�
A．三氟化氮的電子式B．水合氫離子電子式：
C．氟離子的結(jié)構示意圖：D．中子數(shù)為18的硫原子${\;}_{16}^{34}$S

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