Question

10．已知元素的電負(fù)性、電離能和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，
（1）下面給出14種元素的電負(fù)性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
電負(fù)性	1.61	2.04	1.57	2.55	3.16	3.98	0.98
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負(fù)性	1.31	3.04	0.93	3.44	2.19	2.58	1.90

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：
①根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是：同周期元素從左至右，電負(fù)性逐漸在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，并呈周期性變化，同主族元素從上至下，電負(fù)性逐漸同主族元素從上至下電負(fù)性減�。�
②預(yù)測(cè)元素電負(fù)性的大小關(guān)系：Br＞I，
電負(fù)性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族 （放射性元素除外）．
③習(xí)慣上把SrI₂作為離子化合物，把BaS作為共價(jià)化合物．（電負(fù)性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負(fù)性差值用△X表示，用△X的數(shù)值范圍可判斷離子鍵或共價(jià)鍵，試判斷AlBr₃中化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵．
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對(duì)核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量：

	鋰	X	Y
失去第1個(gè)電子	519	502	580
失去第2個(gè)電子	7296	4570	1820
失去第3個(gè)電子	11799	6920	2750
失去第4個(gè)電子		9550	11600

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第2個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第1個(gè)電子所需的能量Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去1個(gè)電子很困難．
②表中X Y為第3周期元素，則X為Na，Y為Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多的是Ar．（均填元素符號(hào)）

Answer 1

分析 （1）①?gòu)耐�周期元素自左到右排列，然后結(jié)合數(shù)據(jù)分析；
②同主族自上而下，電負(fù)性逐漸減�。�
③根據(jù)溴元素和鋁元素的電負(fù)性差值判斷；
（2）①鋰原子核外共有3個(gè)電子，其中兩個(gè)在K層，1個(gè)在L層，當(dāng)失去最外層的一個(gè)電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
②由表中數(shù)據(jù)可知，X的第二電離能劇增，故X表現(xiàn)+1價(jià)，處于第ⅠA族，且第一電離能比Li的小，說(shuō)明比鋰的金屬性強(qiáng)，應(yīng)為上述元素中的Na元素；由表中數(shù)據(jù)可知，Y的第四電離能劇增，故Y表現(xiàn)+3價(jià)，最外層電子數(shù)為3，應(yīng)為ⅢA族元素，應(yīng)為上述元素中的Al，處于零族元素已達(dá)8e^-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多．

解答 解：（1）①由表中數(shù)據(jù)可知，第二周期元素從Li～F，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，第三周期元素從Na～S，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性也逐漸增大，并呈周期性變化，周主族元素從上至下電負(fù)性減小；
故答案為：在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，并呈周期性變化；同主族元素從上至下電負(fù)性減��；
②同主族自上而下，電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性Br＞I，電負(fù)性最小的元素在周期表中的位置處于左下角的金屬性強(qiáng)的元素，應(yīng)是第6周期ⅠA族，
故答案為：＞；第6周期ⅠA族；
③AlBr₃中，Al元素的電負(fù)性為1.61，Br元素的電負(fù)性小于3.16，則二者差值小于1.7，AlBr₃中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；
（2）①鋰原子核外共有3個(gè)電子，其中兩個(gè)在K層，1個(gè)在L層，當(dāng)失去最外層的一個(gè)電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)題給信息可知，要使鋰離子再失去電子便會(huì)形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鋰原子失去第二個(gè)電子時(shí)所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量，
故答案為：Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去1個(gè)電子很困難；
②由表中數(shù)據(jù)可知，X的第二電離能劇增，故X表現(xiàn)+1價(jià)，處于第ⅠA族，且第一電離能比Li的小，說(shuō)明比鋰的金屬性強(qiáng)，應(yīng)為上述元素中的Na元素；由表中數(shù)據(jù)可知，Y的第四電離能劇增，故Y表現(xiàn)+3價(jià)，最外層電子數(shù)為3，應(yīng)為ⅢA族元素，應(yīng)為上述元素中的Al，處于零族元素已達(dá)8e^-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多Ar，故答案為：Na；Al；Ar．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電負(fù)性的含義和應(yīng)用，難度不大，一般情況下電負(fù)性的變化規(guī)律與元素非金屬性的變化規(guī)律一致．