下列說法正確的是（　�。�
A、有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成，如金剛石、晶體硅；有些是由離子直接構(gòu)成的，如氯化銨
B、分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒，且是化學(xué)變化中的最小微粒
C、在水溶液中能電離出自由移動(dòng)離子的晶體不一定是離子晶體
D、使晶體中化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化
考點(diǎn)：分子晶體,物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系,分子、原子、離子,離子晶體
專題：
分析：A．二氧化硅為原子晶體；
B．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，在化學(xué)變化中分子首先分解成原子，然后原子再重新組合生成新的分子，因此原子在化學(xué)變化中不能再分，是最小的微粒；
C．在水溶液里能電離呈陰陽離子的晶體可能是分子晶體；
D．離子晶體溶于水或在熔融狀態(tài)下化學(xué)鍵也可以斷裂．
解答： 解：A．二氧化硅為原子晶體，故A錯(cuò)誤；
B．由于在化學(xué)變化中分子可以分成原子，而原子不能再分，故原子是化學(xué)變化中的最小微粒，故B錯(cuò)誤；
C．在水溶液里能電離呈陰陽離子的晶體可能是分子晶體，如冰醋酸，故C正確；
D．使物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如氯化鈉溶于水，離子鍵也被破壞，但是物理變化，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體類型的判斷，分子、原子的性質(zhì)，及化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)，難度不大．要注意二氧化硅為原子晶體．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N5+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀下是
 
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                       
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變     
d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的△H=
 
0（填“＞”“＜”或“=”），實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa，選擇此壓強(qiáng)的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為
 
，滴定反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）25℃時(shí)，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2 mol?L-1 ，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=
 
mol?L-1，若向NaHSO3溶液中加入少量I2，則溶液中
c(H2SO3)
c(HS
O
-
3
)
將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積固定的密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2  
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 
④單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ，同時(shí)生成n molY 
⑤容器中各氣體的物質(zhì)的量不再改變
⑥容器中氣體的密度不再發(fā)生變化．
A、①②⑤⑥B、②③④⑥
C、②③④⑤D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲乙兩容器中均充入2mol SO2、1mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q，已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器．初始時(shí)兩容器的溫度體積相同．一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，為使兩容器中的SO2在平衡混合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是（　�。�
A、向甲容器中充入一定量的氦氣
B、向甲容器中充入一定量的SO3氣體
C、升高乙容器的溫度
D、增大甲容器的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)CO（g）═C（s）+
1
2
O2（g）的△H＞0，△S＜0．設(shè)△H 和△S 不隨溫度而變，下列說法中正確的是（　�。�
A、任何溫度下都是非自發(fā)變化
B、高溫下是自發(fā)進(jìn)行
C、低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化
D、低溫下是自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，燒杯中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：
（1）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈
 
性，發(fā)生
 
腐蝕，正極反應(yīng)
 
；
（2）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈
 
性，發(fā)生
 
腐蝕，正極反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）寫出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式
 
，h2+中未成對(duì)電子數(shù)為
 
．
（2）在b2a2分子中，元素b為
 
雜化，該分子是
 
分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為
 
．
（3）bd2與bf2比較，沸點(diǎn)較高的是
 
（填分子式），原因是
 
．
（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是
 
．
A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素
B．e的基態(tài)原子中，3p能級(jí)為半充滿，屬于p區(qū)元素
C．最外層電子排布式為4s2，一定屬于IIA族
D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（5）科學(xué)研究表明，元素b與元素c可以形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為
 
，其熔點(diǎn)比金剛石
 
（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、H2O、Na2O的電子式都可用表示
B、Cl、Br、I的+1價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu)式都可用“”表示
C、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式都可用“CnH2nOn”表示
D、碳酸、亞硫酸的電離方程式都可用“H2XO3?2H++XO32-”表示

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