Question

（1）利用I₂的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H₂SO₃，然后用一定濃度I₂溶液進行滴定，所用指示劑為

 

，滴定反應的離子方程式為

 

．
（2）25℃時，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的電離常數(shù)K_a=1×10^-2 mol?L^-1 ，則該溫度下NaHSO₃水解反應的平衡常數(shù)K_b=

 

mol?L^-1，若向NaHSO₃溶液中加入少量I₂，則溶液中

c(H2SO3)

c(HS O - 3 )

將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,中和滴定

專題：

分析：（1）因為I₂遇到淀粉會變藍色，所以可以用淀粉溶液作指示劑；
（2）根據(jù)Ka=

c(HS O - 3 )×c(H+)

c(H2SO3)

，K_b=

c(H2SO3)×KW

c(HS O - 3 )×c(H+)

，代入數(shù)據(jù)進行計算．

解答： 解：（1）因為I₂遇到淀粉會變藍色，所以可以用淀粉溶液作指示劑，離子反應：H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-，
故答案為：淀粉溶液；H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；
（2）Ka=

c(HS O - 3 )×c(H+)

c(H2SO3)

，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，K_b=

c(H2SO3)×KW

c(HS O - 3 )×c(H+)

=1.0×10²×1.0×10^-14=1.0×10^-12，當加入少量I₂時，碘把弱酸（亞硫酸）氧化成強酸（硫酸、氫碘酸），溶液酸性增強，[H⁺]增大，但是溫度不變，Kb不變，則

c(H2SO3)

c(HS O - 3 )

增大，故答案為1.0×10^-12；增大．

點評：本題主要考查的是氧化還原反應與化學平衡常數(shù)的表達式及其計算，平衡轉(zhuǎn)化率等知識，難度較大．