NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
B、12.5 mL 16 mol?L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C、10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
D、0.5 mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個S-S鍵
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉、硫化鈉的混合物中含有0.1mol陰離子；
B．銅與濃硫酸的反應(yīng)中，銅足量，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以生成的二氧化硫的需要0.1mol；
C．pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫離子；
D．As原子最外層5個電子，能夠形成3個共價鍵，而S原子最外層6個電子，只能形成2個共價鍵，根據(jù)圖示可知，白球表示的是S原子，黑球為As原子，雄黃分子中不存在S-S鍵．
解答： 解：A．7.8g硫化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉、硫化鈉中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1NA，故A正確；
B．12.5 mL 16 mol?L-1濃硫酸中含有溶質(zhì)硫酸0.2mol，0.2mol硫酸與銅完全反應(yīng)生成0.1mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，故B錯誤；
C．10 L pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫離子，含有的H+數(shù)為NA，故C錯誤；
D．圖示的雄黃分子中，白球形成了2個共價鍵、黑球形成了3個共價鍵，由于硫原子最外層含有6個電子，所以形成了2個共價鍵，As最外層5個電子，形成3 個共價鍵，所以白球表示的為S，黑球表示的為As，根據(jù)圖示，雄黃分子中不存在S-S鍵，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷與計算，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，選項D為易錯點，注意雄黃分子中不存在S-S共價鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素的最高正價和其負價的代數(shù)和為6．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，寫出A與B反應(yīng)的離子方程式
 
；E與F反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）工業(yè)上用電解M的產(chǎn)物之一氧化有毒含氰（CN-）堿性廢水，得到無毒的N2、CO2等．寫出此反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列9種微粒：
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
13
6
C、
 
14
6
C、
 
14
7
N、
 
56
26
Fe2+、
 
56
26
Fe3+、
 
16
8
O2、
 
16
8
O3．按要求完成以下各題：
（1）
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H分別是氫元素的一種
 
，它們互稱為
 
．
（2）互為同素異形體的微粒是
 
．
（3）對于
 
A
Z
X
 
n
b
，按下列要求各舉一例（要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇）：
①Z、n、b相同而A不同：
 
；
②A、n、b相同而Z不同：
 
；
③A、Z、b相同而n不同：
 
；
④Z、n、A相同而b不同：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大�。醚趸�原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．

請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為
 
．
（2）檢驗TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
 
．
（3）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是
 
（填字母代號）．
a．核磁共振法　　　 b．紅外光譜法　　　 c．質(zhì)譜法　　　 d．透射電子顯微鏡法
（4）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是
 
；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需圖中的
 
（填字母代號）．
（5）滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
（6）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g?mol-1）試樣w g，消耗c mol?L-1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為
 
．
（7）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標(biāo)準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果
 
．若在配制標(biāo)準溶液過程中，俯視定容，使測定結(jié)果
 
．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準液液面，使測定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：

（1）寫出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化學(xué)方程式為
 
．
（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，變?yōu)樗{色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式為
 
．
（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式為
 
．當(dāng)有標(biāo)準狀況下3.36L氯氣參與反應(yīng)時，生成K2EO4的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、比較Cl2、Fe3+、I2的氧化性
B、鐵制品表面鍍鋅
C、分餾石油
D、檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、碳酸氫鈉溶液中：c（Na+）＞c（HCO
 
2-
3
）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（OH-）＞c（H2CO3）
B、常溫下氨水與（NH4）2SO4溶液混合后，若溶液中c（NH4+）：c（SO
 
2-
4
）=2：1，則該溶液pH=7
C、硫酸銅、硫酸鋁溶液與硫化鈉溶液混合，都會生成氫氧化物沉淀
D、配制氯化鐵溶液時，往往加入少量稀鹽酸，并加入少量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　�。�
t/s 0 5 15 25 35
n（A）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
A、反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）=0.17mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）=0.41mol?L-1，則反應(yīng)的△H＞0
C、相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol C，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D、相同溫度下，起始時向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反應(yīng)達到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成．有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是（　�。�
A、常溫下，1mol丁香酚只能與2mol Br2反應(yīng)
B、丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C、1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D、香蘭素分子中至少有12個原子共平面

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