8．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，以下敘述中，正確的是（　�。�
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．A2+與D2-的核外電子數(shù)相等
B．B與E形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
C．原子的失電子能力：C＞A
D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為B＞A

分析 元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8，D、E兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而D的半徑大于E，E為沒(méi)有最高正價(jià)，則E為O元素，D為S元素；
B元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al；
A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為Mg，C的半徑比Mg小，最外層兩個(gè)電子，故為Be，然后根據(jù)各種元素的原子在周期表中的分布位置確定它們的性質(zhì)遞變規(guī)律．

解答 解：元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8，D、E兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而D的半徑大于E，E為沒(méi)有最高正價(jià)，則E為O元素，D為S元素；B元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al；A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為Mg，C的半徑比Mg小，最外層兩個(gè)電子，故為Be．
A、A2+是鎂離子，D2-是硫離子，它們的核外電子數(shù)分別是10和18，核外電子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；
B、B與E形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B正確；
C、同主族，從上到下原子得失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以失電子能力Mg＞Be，故C錯(cuò)誤；
D、同周期，從左到右金屬性逐漸減小，單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率逐漸減小，則速率：A＞B，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表的應(yīng)用知識(shí)，注意根據(jù)化合價(jià)及原子半徑來(lái)推斷元素是解題的關(guān)鍵，要熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．比較下列性質(zhì)（填“＞”、“＜”、“=”）：
①半徑：Na＞F    ②酸性：H2CO3＜HNO3③堿性：NaOH＞ Mg（OH）2
④金屬性：K＜ Rb  ⑤穩(wěn)定性：H2O＜ H2S   ⑥非金屬性：C＜F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．碘被稱(chēng)為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病．碘酸鉀（KIO3）是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）碘是紫黑色（填顏色）固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用升華方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．
（2）寫(xiě)出碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫反應(yīng)的離子方程式：2IO3-+2H++5H2O2=I2↓+5O2↑+6H2O
（3）電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．圖中的序號(hào)3應(yīng)為陰離子交換膜（填“陽(yáng)”或“陰”）；電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O．
（4）教材中利用KI與空氣的反應(yīng)來(lái)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋篕I溶液、淀粉溶液、0.1mol/LH2SO4溶液；反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
（5）已知KI+I2?KI3，將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由低溫制備的KI3受熱易分解為I2，而I2受熱易升華．為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在“部分酸堿鹽溶解性表”中存在“碳酸亞鐵”．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳酸亞鐵的性質(zhì)．
（一）制備碳酸亞鐵．
將一定量新制備的硫酸亞鐵溶液和過(guò)量的碳酸氫銨溶液混合產(chǎn)生大量沉淀和氣體．
（1）寫(xiě)出離子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（二）探究碳酸亞鐵的熱穩(wěn)定性（加熱儀器省略）

連接儀器、裝藥品．打開(kāi)K，先通入一段時(shí)間氮?dú)�，然后，用酒精噴燈在A(yíng)處加熱玻璃管，觀(guān)察B瓶溶液變渾濁．待固體分解完后，繼續(xù)通入氮?dú)庵敛ＡЧ芾鋮s．
（2）先通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置內(nèi)空氣，避免氧氣干擾．B瓶現(xiàn)象能說(shuō)明分解產(chǎn)物有二氧化碳．
（3）停止加熱之前，是否拆開(kāi)A、B之間橡膠管？答：否；理由是通入氮?dú)�，玻璃管�?nèi)氣壓不會(huì)減�。�
（三）探究碳酸亞鐵還原性
【查閱資料】
①氧化亞鐵是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中加熱，就迅速被氧化成四氧化三鐵．
②碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成氧化鐵．
（4）探究碳酸亞鐵和氧氣反應(yīng)的固體成分：
①【提出設(shè)想】
假設(shè)1  固體成分是氧化鐵；
假設(shè)2  固體成分是四氧化三鐵；
假設(shè)3氧化鐵和四氧化三鐵．
②【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】連接儀器、裝藥品，打開(kāi)止水夾K，通入氧氣，加熱玻璃管．Y瓶中澄清石灰水不產(chǎn)生沉淀時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻．
取少量玻璃管里固體于試管，滴加稀硫酸，微熱，固體完全溶解．將溶液分成甲、乙兩份溶液，進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
i向甲溶液滴加KSCN溶液溶液變紅色
ii向乙溶液滴加酸性高錳酸鉀溶液溶液不褪色
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】③上述實(shí)驗(yàn)i（填：i或ii）不能確定樣品成分．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得到碳酸亞鐵在氧氣中高溫灼燒得到產(chǎn)物是溶液變紅色，只證明有+3價(jià)鐵，固體可能是氧化鐵、四氧化三鐵、氧化鐵和四氧化三鐵混合物．
（5）定量探究：取23.2g純凈固體碳酸亞鐵，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱(chēng)得固體質(zhì)量?jī)魷p7.2g．通過(guò)計(jì)算確定固體成分是氧化鐵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖各有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，無(wú)色氣體A為石油裂解的產(chǎn)品之一，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平．B、D均為日常生活中常見(jiàn)的有機(jī)物．

回答下列問(wèn)題：
（1）由F生成乙二醇的反應(yīng)條件為氫氧化鈉的水溶液．
（2）A生成B的反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH；B生成C的反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（3）將加熱到紅熱的銅絲插入B中，反復(fù)幾次，觀(guān)察到的現(xiàn)象為銅絲表面由黑變紅，有刺激性氣味產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．元素周期表中某區(qū)域的一些元素可用于制造耐高溫耐腐蝕合金材料，它們是（　�。�
A．左下方區(qū)域的金屬元素B．金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素
C．過(guò)渡元素D．稀有氣體元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述中正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成
B．離子化合物中一定有金屬元素和非金屬元素
C．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
D．共價(jià)化合物中各原子都一定滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．根據(jù)如圖，回答問(wèn)題．
（1）有機(jī)物的名稱(chēng)：B氯乙烯，F(xiàn)乙酸，E中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)羥基．
（2）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C，GCH3COOCH2CH3
（3）反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH．
（4）A→B的反應(yīng)類(lèi)型屬于加成反應(yīng)．
（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．石油分餾B．碘片升華C．食鹽熔化D．煤的干餾

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同步練習(xí)冊(cè)答案