18．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．石油分餾B．碘片升華C．食鹽熔化D．煤的干餾

分析 生成新物質(zhì)的變化屬于化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化．常見的物理變化為三態(tài)變化、物質(zhì)形狀的改變、溶解、結(jié)晶等；化學(xué)變化中常伴隨物理變化，化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化中常伴隨發(fā)光、放熱、變色、沉淀的產(chǎn)生以及氣體的放出等現(xiàn)象，據(jù)此分析．

解答 解：A．石油分餾是根據(jù)沸點的不同，把石油分成不同沸點范圍的餾分，屬于物理變化，故A不選；
B．碘升華只是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，故B不選；
C．食鹽熔化只是狀態(tài)的變化，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故C不選；
D．煤的干餾，是對煤隔絕空氣加強熱使煤分解的過程，發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化，生成煤焦油、焦炭等，屬于化學(xué)變化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)變化的概念，是否生成新物質(zhì)是物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，以下敘述中，正確的是（　�。�
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．A2+與D2-的核外電子數(shù)相等
B．B與E形成的化合物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)
C．原子的失電子能力：C＞A
D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為B＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．N2+3H2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率
B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率
D．若反應(yīng)在密閉容器中進行，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ•mol-1
（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2869kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子
B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程
D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉作用時，鍵①斷裂
B．和濃H2SO4共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂
C．在Ag催化劑下和O2反應(yīng)時，鍵①和③斷裂
D．和CH2COOH共熱時，鍵②斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．乙炔與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烯B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乙醛與氫氣反應(yīng)生成乙醇D．苯與液溴在鐵催化作用下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某烴分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.33%，它對氫氣的相對密度是36，其一氯代物只有一種，通過計算推斷出該烴的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）：已知：X分子中含共價鍵最多；甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子．
（1）寫出單質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式是N≡N；
（2）化合物甲的電子式是；
（3）化合物丙中存在的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵（或極性鍵）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）25℃下實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
（2）合成氨反應(yīng)：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示．已知N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成34gNH3（g），放出92.2kJ的熱量．請回答下列問題：
該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，圖中△H=-46.1kJ/mol
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：-93．
（4）已知：△H2=+44kJ•mol-1，△H3=-285.8kJ•mol-1圖2列出它們之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系．請計算298K時由H2O（g）生成1molH2（g）和1/2molO2（g）反應(yīng)的△H1=-（△H2+△H3）（用△H2、△H3表示△H1計算等式），+241.8kJ•mol-1（計算△H1數(shù)據(jù)結(jié)果）．

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