8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．71gCl2中含有NA個Cl2分子
B．常溫常壓下，14g氮氣中含有2NA個氮原子
C．0.5mol•L-1CaCl2溶液中含有0.5NA個Ca2+
D．標準狀況下，33.6L水中含有1.5NA個水分子

分析 A、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA來分析；
B、氮氣由氮原子構(gòu)成；
C、溶液體積不明確；
D、標況下水為液態(tài)．

解答 解：A、71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，故含有的分子個數(shù)N=nNA=NA 個，故A正確；
B、氮氣由氮原子構(gòu)成，故14g氮氣中含有的氮原子的個數(shù)N=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故為NA個，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鈣離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、標況下水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為了測定某鎂鋁合金樣品中的含量，進行下列實驗，取一定量合金，加入100ml0.3mol/L的稀硫酸，合金全部溶解，產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為560ml，再加入0.2mol/L的NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350mlNaOH溶液，則所取樣品中鋁的質(zhì)量是（　�。�
A．1.35gB．0.27gC．0.54gD．2.7g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．由 N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．由圖分析 N2O（g） 的能量一定高于 NO2（g）+N2（g）
B．反應(yīng)過程中沒有發(fā)生化學鍵的斷裂和化學鍵的生成
C．若生成 1mol N2（g），其△H=-139kJ•mol-1
D．由圖可知 N2+NO2=N2O+NO△H=+139kJ•mol-1，
若使用催化劑還可以減小反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2Cl-+2H2O
B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++${SO}_{4}^{2-}$+${NH}_{4}^{+}$═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++${HCO}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
D．將標準狀況下112mL氯氣通入10mL、1 mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某同學實驗需要450mL0.1mol•L-1碳酸鈉溶液，配制該溶液時下列儀器不需要的是（　�。�
A．100mL量筒、燒杯、玻璃棒B．托盤天平、500mL容量瓶
C．酒精燈、三角漏斗、導管D．膠頭滴管、玻璃棒、燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其體積之比為11：7，電子數(shù)之比為1：1，密度之比為7：11．
（2）9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為0.2mol•L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl-的濃度為0.4mol•L-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl2溶液的濃度為0.04mol•L-1．
（3）某金屬氯化物MCl227g，含有0.40molCl-，則該氯化物的物質(zhì)的量為0.2mol，摩爾質(zhì)量為135g/mol，金屬M的相對原子質(zhì)量為64．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有AB．
A．去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是抽濾、洗滌、灼燒．
（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化．
（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離不能（填“能”或“不能”），理由是膠體粒子太小，抽濾時容易透過濾紙．
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量．若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應(yīng)準確稱取K2Cr2O70.7350g（保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol-1）．配制該標準溶液時，下列儀器不必要用到的有③⑦．（用編號表示）①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．?B．Ba（OH）2?Ba2++2OH-
C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型化學電池，其構(gòu)造如圖所示，A、B是多孔性炭制成的兩個電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則正極是O2，（填字母）正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-；負極發(fā)生的反應(yīng)為2H2+4OH--4e-=4H2O；一段時間后，溶液的pH變小（填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O；負極發(fā)生的反應(yīng)為2H2-4e-═4H+；一段時間后，溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電能，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是產(chǎn)生污染少．

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