3．某同學(xué)實驗需要450mL0.1mol•L-1碳酸鈉溶液，配制該溶液時下列儀器不需要的是（　�。�
A．100mL量筒、燒杯、玻璃棒B．托盤天平、500mL容量瓶
C．酒精燈、三角漏斗、導(dǎo)管D．膠頭滴管、玻璃棒、燒杯

分析 根據(jù)實驗操作的步驟：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器及不需要的儀器．

解答 解：在配制一定量物質(zhì)的量濃度溶液時，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所用儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．不需要酒精燈、三角漏斗、導(dǎo)管．
故選C．

點評 本題考查了配制一定量物質(zhì)的量濃度溶液的操作時儀器的選取，難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟及使用的儀器，試題側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液因水解顯堿性的是（　�。�
A．碳酸鈉B．硝酸鈉C．石灰水D．氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和 H2 混合氣中含 NA個原子
B．3 mol 單質(zhì) Fe 完全轉(zhuǎn)變?yōu)?nbsp;Fe3O4，失去 8NA個電子
C．2 L 0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中，含有 NA個陽離子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2128 mL 甲醛含有 2.85NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是（　　）
A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的不一定是兩種不同的金屬
B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于鐵的敘述正確的是（　�。�
①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵比含雜質(zhì)的鐵易被腐蝕
②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素
③鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒
④鐵與強氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種是Fe（NO3）3
⑤不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe（OH）3．
A．①③B．②③C．②⑤D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．71gCl2中含有NA個Cl2分子
B．常溫常壓下，14g氮氣中含有2NA個氮原子
C．0.5mol•L-1CaCl2溶液中含有0.5NA個Ca2+
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L水中含有1.5NA個水分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室配制500mL0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為①②④③⑤ （填序號）．
（2）本實驗用到的基本實驗儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？若沒有進行操作步驟④偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；如果仰視刻度線，配得溶液的濃度將偏低． （填“偏高”“偏低”或“無影響”）
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
在步驟①之后，需冷卻至室溫，才進行下一步操作．
加蒸餾水時不慎超過了刻度重新配制；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（操作步驟②）溶液流到容量瓶外面重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)．回答下列問題：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H）．再水解生成乙醇．寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
（2）已知：
甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9KJ•mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH（g）═C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ•mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）?△H3=+50.7KJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 （g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的?△H=-45.5KJ•mol-1
與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是：無副產(chǎn)品，原子利用率100%．
（3）科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2（g）+
6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ/mol，在一定壓強下，測得該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表．
溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：上述反應(yīng)的a小于0（填“大于”或“小于”
②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③增大$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的值，則生成乙醇的物質(zhì)的量不能確定（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)實驗小組需用480mL 0.5mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：
（1）如果用膽礬（CuSO4•5H2O）來配制，需用膽礬的質(zhì)量為62.5g．
（2）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：
①向盛有膽礬的燒杯中加入20mL蒸餾水使其溶解；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1～2cm處；
③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④向燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
正確的操作順序為①③④②⑤（填序號）．
（3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分別為攪拌、引流．
（4）下列操作會導(dǎo)致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是①②⑤⑥（填序號，下同）；對所配溶液物質(zhì)的量濃度無影響的是③．
①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進行干燥
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過
⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中
⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒．

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同步練習(xí)冊答案