將足量澄清石灰水加入250ml碳酸鈉溶液中，過(guò)濾、干燥后得到10g沉淀．
（1）求此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）若取出這10g沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，求最終產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：（1）發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，10g沉淀為碳酸鈣，根據(jù)方程式計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算；
（2）發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，據(jù)此計(jì)算生成二氧化碳的體積．
解答： 解：（1）令碳酸鈉的物質(zhì)的量為x mol，則：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
1mol            100g
xmol             10g
1mol：xmol=100g：10g
解得x=0.1，
故碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度=
0.1mol
0.25L
=0.4mol/L，
答：碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；
（2）設(shè)標(biāo)況下生成二氧化碳的體積為V L，則：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100g             22.4L
10g              V L
100g：10g=22.4L：V L
解得V=2.24，
答：標(biāo)況下生成二氧化碳的體積為2.24L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是（　�。�
A、用干燥的藍(lán)色石蕊試紙
B、用干燥有色布條
C、將氣體通入AgNO3溶液
D、用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
B、反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）（△H＜0）達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、Mg在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈
D、純堿溶于熱水中去污效果增強(qiáng)，說(shuō)明純堿的水解是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
加熱
 2SO3（g）△H=-47kJ/mol．
不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如表：
溫    度200℃300℃400℃
平衡常數(shù)K1K2K3
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為=
 

（2）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填序號(hào)）
a．v正（O2）=2v逆（SO3）
b．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）在上述平衡體系中加入18O2，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，SO2中18O的百分含量
 
（填增加、減少、不變）其原因是
 
．
（4）一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密閉容器中，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為x．保持溫度不變，若初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，當(dāng)a、b、c的取值滿足①
 
（填a與c的關(guān)系）、②
 
（填b、c的關(guān)系）時(shí)，才能保證達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為x．
（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用如圖裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 
，陽(yáng)極區(qū)逸出氣體的成分為
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H=-a kJ?mol-1
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O （l）△H=-b kJ?mol-1
溫度較低時(shí)以生成
 
為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是
 
寫出汽車尾氣產(chǎn)生NO的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上制取碘酸鉀的反應(yīng)為：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑，下列敘述正確的是（　�。�
A、氧化性：I2＞Cl2
B、每生成1 mol KIO3轉(zhuǎn)移電子2 mol
C、該反應(yīng)是置換反應(yīng)
D、反應(yīng)物和生成物中只含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是（　�。�
A、180gH2O
B、6.02×1023個(gè)CO2
C、44.8LHCl
D、6gH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中其中X、Y、Z、W同周期，M、Z同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵
B、元素Y、Z、W形成的單質(zhì)中，每1mol它們的單質(zhì)均含有NA個(gè)分子
C、由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低
D、元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，向一2L固定容積的密閉容器中通入20molN2和60molH2，經(jīng)過(guò)5分鐘后，N2的濃度是5mol∕L，又過(guò)了5分鐘 N2、H2、NH3的濃度不再變化，此時(shí)NH3的濃度是14mol∕L，達(dá)到平衡后共放出QKJ的熱量，試完成下列問(wèn)題：
（1）前5分鐘用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率
 

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率
 
；
（3）表示該溫度下合成氨的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
 

（4）若平衡后再增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向
 
方向移動(dòng)（填“正”“逆”“不”）；
（5）該溫度下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
（用含Q的式子表示）；
（6）在該溫度下，向另一2L固定容積的密閉容器中通入N2 5mol、H215mol、NH330mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后H2的濃度是
 
．

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