12．某只含酯基的酯類化合物A的化學(xué)式為C35H50O6，1mol該酯類化合物A完全水解可得到1mol甘油、2mol不飽和脂肪酸B和1mol直鏈飽和脂肪酸C．經(jīng)測(cè)定C的相對(duì)分子質(zhì)量為228，則不飽和脂肪酸B的分子式為（　�。�
A．C9H10O2B．C9H12O2C．C9H16O2D．C9H18O2

分析 由題目信息可知B、C均為一元羧酸，直鏈飽和脂肪酸C組成通式符合CnH2nO2，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量確定C的分子式，A的水解可以表示成：C35H50O6+3H2O→C3H8O3（甘油）+C+2B，再根據(jù)原子守恒確定B的分子式．

解答 解：只含酯基的酯類化合物A的化學(xué)式為C35H50O6，1mol該酯類化合物A完全水解可得到1mol甘油、2mol不飽和脂肪酸B和1mol直鏈飽和脂肪酸C，則B、C均為一元羧酸，直鏈飽和脂肪酸C組成通式符合CnH2nO2，其相對(duì)分子質(zhì)量為228，則n=$\frac{228-32}{14}$=14，故C的分子式為C14H28O2，A的水解可以表示成：C35H50O6+3H2O→C3H8O3（甘油）+C14H28O2+2B，根據(jù)原子守恒，則B的分子式為C9H10O2，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式確定、酯的水解，關(guān)鍵是理解酯的水解反應(yīng)、確定C分子式，再利用原子守恒解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
B．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
D．用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車，利用了乙醇的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=2B．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子
C．CH3COOH能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)D．常溫下CH3COONa溶液的pH=8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是有（　�。�
①Si$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$H2SiO3  
②S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4  
③Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2  NaOH
④飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
⑤MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2•6H2O$→_{熔化}^{通電}$Mg
⑥Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3   
⑦Fe2O3 FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
⑧CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O．
A．4個(gè)B．5個(gè)C．6個(gè)D．7個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．我國某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土．?dāng)M在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠．
①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據(jù)此確定圖中相應(yīng)工廠的名稱：
A．發(fā)電廠B．焦化廠C．煉鐵廠D．水泥廠；
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+3CO2；CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．異嗯草酮是一種色素抑制類除草劑，它的工業(yè)合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①～⑦中屬于取代反應(yīng)的是①③④⑤⑥⑦．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式HOCH2C（CH3）2CHO+CH3CH2COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH2C（CH3）2CHO+H2O．
（3）在A～D過程中，反應(yīng)①的目的是防止A中的羥基被氧化．
（4）寫出滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH（OH）CH（CH3）CHO．
①與A具有相同的官能團(tuán)
②分子中具有兩個(gè)手性碳原子（碳原子上連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）
（5）物質(zhì)D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2BrC（CH3）2COOH+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2C（CH3）2COONa+NaBr+H2O．
（6）由G制備異嗯草酮的反應(yīng)中要加入試劑X（C8H5NOCl2），X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（7）若原料為乙烯時(shí)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)乙烯→CH3CH2COOH的合成路線．
已知：RX$\stackrel{NaCN}{→}$RCN$\underset{\stackrel{{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{\;}$RCOOH （X表示鹵素原子，下同）
要求：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：
樣例：合成反應(yīng)流程圖表示方法：
A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$C…→H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險(xiǎn)粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑．某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．查閱材料
①連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
②2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
（1）制備方法
75℃時(shí)將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入SO2進(jìn)行反應(yīng)，完成其反應(yīng)方程式：
2HCOONa+1Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+1H2O
冷卻至40℃～45℃，過濾，用乙醇洗滌，干燥制得Na2S2O4．
（2）Na2S2O4的性質(zhì)
①Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化，課題小組測(cè)定0.050 mol•L-1 Na2S2O4 溶液在空氣中pH變化如右圖：0～t1 段主要生成HSO3-，根據(jù)pH變化圖，HSO3-的電離平衡＞水解平衡（填“＜”或“＞”），課題小組推測(cè)Na2S2O4 溶液在空氣中易被氧化，0～t1 發(fā)生離子反應(yīng)方程式為2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．t3 時(shí)溶液中主要陰離子符號(hào)是SO42-．
②隔絕空氣加熱Na2S2O4 固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3 和氣體為SO2（填化學(xué)式）．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物有Na2S2O3 存在，完成下表中內(nèi)容．（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液）
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料．
（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4•5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖（如圖1）：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100 g水）見表．
溫度（℃）20406080100
石膏0.320.260.150.110.07
膽礬3244.661.883.8114
請(qǐng)回答下列問題：①紅褐色濾渣的主要成分是Fe（OH）3；
②寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
③操作I的溫度應(yīng)該控制在100℃左右；
④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為：將熱溶液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

（2）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用鐵粉和稀硝酸及如圖裝置制取Fe（NO3）3（固定所用儀器和加熱裝置未畫出）．
①為保證原料的充分利用，并加快反應(yīng)速率，往往將加熱溫度控制在100℃以內(nèi)．該實(shí)驗(yàn)中對(duì)圓底燒瓶加熱的最佳方式是水浴加熱；
②請(qǐng)?jiān)趫D2中虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置
（提示：堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．
查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6．
（2）用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
（4）用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-，證明無色液體是SO2Cl2．
①寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．②檢驗(yàn)該溶液中Cl-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向?yàn)V液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-．
（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4．
②寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并闡述理由SO2+Cl2=SO2 Cl2；由于白色沉淀是BaSO4，所以反應(yīng)后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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