Question

3．下列事實中不能證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液的pH=2
• B． CH₃COOH溶液中含有CH₃COOH分子
• C． CH₃COOH能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
• D． 常溫下CH₃COONa溶液的pH=8

Answer 1

分析 強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要能證明醋酸部分電離即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：A.0.1mol/L的醋酸pH=2，醋酸中氫離子濃度小于醋酸濃度，則醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故A不選；
B．醋酸溶液中含有醋酸分子，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故B不選；
C．CH₃COOH能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，說明醋酸具有酸性，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C選；
D．常溫下CH₃COONa溶液的pH=8，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，則醋酸是弱酸，為弱電解質(zhì)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查強弱電解質(zhì)判斷，為偏高考點，明確強弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，不能根據(jù)電解質(zhì)溶解性強弱、導(dǎo)電性強弱判斷強弱電解質(zhì)，題目難度不大．