（8分）（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，該原電池的負極是      ，負極反應(yīng)式為                       ；正極是      ，正極反應(yīng)式為                       。
（2）下列裝置中，能對Fe片腐蝕起防護作用的有（用序號表示）             
（8分）⑴ Fe 2Fe －4e－＝ 2Fe2+    C    O2 + 2H2O+4e－＝ 4OH－ (2)   (3)(4)
考查金屬的腐蝕與防護。
（1）鋼鐵腐蝕電化學(xué)腐蝕時，鐵總是負極失去電子。如果水膜的酸性較弱時，則發(fā)生吸氧腐蝕。所以此時電極反應(yīng)式是負極2Fe －4e－＝ 2Fe2+，正極是O2 + 2H2O+4e－＝ 4OH－。
（2）裝置（1）中鐵直接發(fā)生化學(xué)腐蝕；（2）中構(gòu)成原電池，鐵是負極失去電子；（3）中也是原電池，鐵是正極，被保護；（4）中是電解池，鐵是陰極，被保護；（5）中也是電解池，但鐵是陽極，加快腐蝕，因此正確的答案選（3）（4）。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（   ）。
A．(2)(4)(1)(3)B．(3)(4)(1)(2)C．(4)(3)(2)(1)D．(1)(3)(2)(4)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋H2OZnO＋2MnO(OH)。下列說法正確的是
A．放電時，Zn為負極，ZnO為正極，MnO2為催化劑
B．放電時，該電池的正極反應(yīng)為：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－
C．充電時，電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能
D．放電時，溶液中的陰離子向原電池的正極移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）用鋁制飯盒盛放醋酸，一段時間后，飯盒被腐蝕，該種腐蝕屬            ，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                        。若用鋁制飯盒盛放食鹽（含水時），一段時間后，飯盒被腐蝕，這種腐蝕叫做              ，反應(yīng)原理是（寫電極反應(yīng)式）                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與（  ）
A．直流電源負極相連B．銅板相連
C．錫板相連D．直流電源正極相連

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共12分）
（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負極是      ，負極反應(yīng)式為                       ；正極是      ，正極反應(yīng)式為                                 。受空氣的影響還會發(fā)生相應(yīng)的顏色變化，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。
（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（用序號表示）                 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如右圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，填空：

（1）電源A上的a為________極
（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：________         __________
（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)式為：__________       _____，電極f上發(fā)生的反應(yīng)式為：_________    _____     。若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為3.84 g，則電鍍時電路中通過的電子為_____  _____mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋰電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為
負極反應(yīng)：C6Li－xe－= C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）
正極反應(yīng)：Li1-xMO2＋xLi+＋x e-=  LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物） 
下列有關(guān)說法正確的是
A．鋰電池充電時電池反應(yīng)為C6Li＋Li1-xMO2 = LiMO2＋C6Li1-x
B．在電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小
C．鋰電池放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
D．鋰電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li1-x＋xLi+＋xe－= C6Li

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是     (　　)
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．用鋅片作負極，鐵片作正極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液一段時間后，溶液PH增大
C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩海輪腐蝕

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案