Question

（10分）如右圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，填空：

（1）電源A上的a為________極
（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：________         __________
（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)式為：__________       _____，電極f上發(fā)生的反應(yīng)式為：_________    _____     。若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為3.84 g，則電鍍時電路中通過的電子為_____  _____mol。

Answer 1

（每空2分）（1）正   
（2）2NaCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2NaOH（漏寫條件扣1分，寫成離子方程式不得分）
（3）Cu -2e^–=Cu²⁺  Cu²⁺+ 2e^– =Cu  0.06

考查電化學(xué)的綜合應(yīng)用。
（1）接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，說明該處溶液顯堿性，因此c是陰極，所以b是電源的負極，a是正極。
（2）惰性電極電解飽和食鹽水使，陽極使氯離子放電生成氯氣，陰極使氫離子放電生成氫氣，所以總反應(yīng)式是2NaCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2NaOH。
（3）電鍍時待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，失去電子。含有鍍層金屬離子的物質(zhì)作電解質(zhì)。所以要實現(xiàn)鐵上鍍銅，則e是銅，作陽極，電極反應(yīng)式是Cu -2e^–=Cu²⁺。F是鐵，作陽極，溶液中的銅離子得到電子，電極反應(yīng)式是Cu²⁺+ 2e^– =Cu。根據(jù)電子的得失守恒可知，陽極消耗銅的質(zhì)量就是陽極析出的銅的質(zhì)量，所以根據(jù)質(zhì)量差可知，陽極消耗銅3.84g÷2＝1.92g，物質(zhì)的量是1.92g÷64g/mol＝0.03mol，因此轉(zhuǎn)移電子是0.03mol×2＝0.06mol。