3．2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為2：3；相同狀況下（均為氣體）體積之比為2：3；氧原子數(shù)之比為1：1．0.2 mol Al2（SO4）3中含有Al3+0.4 mol、SO42-0.6 mol．

分析 由N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，由V=nVm可知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子式計(jì)算含有氧原子數(shù)目之比；鋁離子物質(zhì)的量為硫酸鋁的2倍，硫酸根物質(zhì)的量為硫酸鋁的3倍，由此分析求解．

解答 解：由N=nNA可知，2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為2mol：3mol=2：3，由V=nVm可知，相同條件下，2molSO3和3molSO2的體積之比為2mol：3mol=2：3，二者含有氧原子數(shù)目之比為2mol×3：3mol×2=1：1，鋁離子物質(zhì)的量為硫酸鋁的2倍，硫酸根物質(zhì)的量為硫酸鋁的3倍，所以0.2 mol Al2（SO4）3中含有Al3+ 為 0.4mol、SO42- 為 0.6mol．故答案為：2：3；2：3；1：1； 0.4； 0.6．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，側(cè)重微粒數(shù)目計(jì)算，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，比較基礎(chǔ)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中可以證明反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI　
②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③百分含量w（HI）=w（I2）　
④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）　
⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
⑥溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化　
⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
⑧條件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化．
A．②⑥⑨B．①②③④C．②⑥⑨⑩D．③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．Fe2O3和Al2O3的混合物完全溶解于160mL2mol/LHCl溶液中，在所得溶液中滴加NaOH溶液得到如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．若a=20mL時，則混合物中Fe2O3占0.02mol
B．所滴加的Na0H溶液的濃度為4mol/L
C．a點(diǎn)處，Na0H溶液的體積為a＜50mL
D．若a=20mL，則剩余鹽酸的體積為20mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．只用一種試劑就能將NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分子式為 C5H12O 的醇與和它相對分子質(zhì)量相等的一元羧酸進(jìn)行酯化反應(yīng)，生成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．15 種B．16 種C．17 種D．18 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式的書寫，正確的有（　　）個
①將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe2+Cl2═2Fe3+2Cl-
②氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
③過氧化鈉投入水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
④氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH$\stackrel{+}{4}$
⑤鈉放入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
⑥碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO$\overline{3}$+OH-═CO32-+H2O
⑦二氧化硅與濃的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO$\stackrel{2-}{3}$+H2O
⑧漂白液中通入過量CO2：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO$\stackrel{2-}{3}$．
A．3個B．4個C．5個D．6個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．NH3是一種重要的化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)尿素[CO（NH2）2]、處理煙氣等．
Ⅰ．工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （g）△H
（1）已知合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1
NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（l）+H2O （g）△H2
其能量變化曲線如圖1所示，則△H、△H1和△H2由小到大的順序?yàn)椤鱄1＜△H＜△H2．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組為了模擬工業(yè)上合成尿素，在恒溫恒容的真空密閉容器中充入一定量的CO2和NH3發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （g），反應(yīng)過程中混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）＜B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）． （填“＞”、“＜”或“=”）
②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc（填代號）．
a． NH3、CO2、H2O的分子數(shù)之比為2：1：1      b．體系的壓強(qiáng)保持不變
c．單位時間內(nèi)消耗1mol CO2同時生成2mol NH3  d．2v正（NH3）=v逆（H2O）
③對于有氣體參與的反應(yīng)，平衡常數(shù)Kp可用氣體組分（B）的平衡分壓p（B）代替該氣體的物質(zhì)的量濃度c（B）．實(shí)驗(yàn)測得體系平衡時的壓強(qiáng)為 10MPa，列式計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=0.15（提示：寫出Kp的表達(dá)式再代入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）．
④L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖3表示L一定時，該反應(yīng)CO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．X代表的物理量為溫度．判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：L1＞L2；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大．
Ⅱ．煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放：
（3）圖4是一種用NH3脫除煙氣中 NO的原理．該脫硝反應(yīng)中，氧化劑是NO和O2 （填化學(xué)式）．
（4）利用反應(yīng)8NH3+6NO2═7N2+12H2O構(gòu)成原電池，也能消除煙氣的排放，同時還能充分利用化學(xué)能，裝置如圖5所示．則電極b為正極；a電極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16O2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是bc（填代號）．
a．高空排放                                  b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3                   d．用濃硫酸吸收
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+．Fe2+ 均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程．2Fe3++2I-=2Fe2++I2．S2O82-+2Fe2+=SO42-+2Fe3+．（不必配平）
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3．FeO．SiO2．Al2O3）可制備Fe2O3．
方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加人過量NaOH 溶液過濾，將沉淀洗滌．干燥．煅燒得Fe2O3．
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
b．選用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有Fe2O3．
提供的試劑：稀鹽酸．稀硫酸．KSCN溶液．KMnO4溶液．NaOH溶液．碘水
所選試劑為稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液．
證明爐渣中含有FeO 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖表示A--E 五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)，D為離子化合物．
（1）寫出③、⑧的化學(xué)方程式：③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；  ⑧2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．

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