Question

14．下列說法中可以證明反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol HI　
②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
③百分含量w（HI）=w（I₂）　
④反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=$\frac{1}{2}$v（HI）　
⑤c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1
⑥溫度和體積一定時(shí)，生成物濃度不再變化　
⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
⑧條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化．

• A． ②⑥⑨
• B． ①②③④
• C． ②⑥⑨⑩
• D． ③⑤⑥⑦⑧

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成2n mol HI，才是平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；　
②一個(gè)H-H鍵斷裂等效于生成兩個(gè)H-I同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
③百分含量不變，而不是w（HI）=w（I₂），故錯(cuò)誤；　
④只要反應(yīng)發(fā)生就有反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=$\frac{1}{2}$v（HI），故錯(cuò)誤；　
⑤當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，c（HI）：c（H₂）：c（I₂）可能為2：1：1，也可能不是2：1：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；
⑥溫度和體積一定時(shí)，生成物濃度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑦溫度和體積一定時(shí)，兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不再變化，故錯(cuò)誤；
⑧條件一定時(shí)，兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不再變化，故錯(cuò)誤；
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化，說明相對分子量不變，而兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不再變化，故錯(cuò)誤；故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．