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1．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖．下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是（　�。�
A．該裝置將化學能轉化為電能
B．電極b附近的pH值增大
C．電子遷移方向：電極a→燈泡→電極b→電解質溶液→電極a
D．該電池的總反應：2H2+O2═2H2O

分析 氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應，所以通入氫氣的電極是負極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應，所以通入氧氣的電極是正極；氫氧燃料電池的產物是水，所以電池的總反應：2H2+O2═2H2O，據此分析解答．

解答 解：A．燃料電池中，將化學能轉化為電能，故A正確；
B．燃料電池中，通入氧氣的電極是正極，所以b電極是正極，b極氧氣易得電子結合氫離子生成水，所以b附近的pH值增大，故B正確；
C．外電路中電子由負極到正極，所以由電極a通過導線流向電極b，但不能通過電解質溶液，故C錯誤；
D．氫氧燃料電池的正負極反應物分別為氫氣和氧氣，該電池的總反應：2H2+O2=2H2O，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了燃料電池，側重于原電池原理的考查，題目難度不大，注意氫氧燃料電池的反應產物為水，環(huán)保無污染．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關實驗的敘述中，合理的是（　�。�
①用pH試紙測得氯水的pH為2
②c（H+）＞c（OH-）一定是酸性溶液
③強電解質溶液的導電能力一定大于弱電解質溶液的導電能力
④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液
⑤常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
⑥實驗室配制氯化鐵溶液時，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需的濃度
⑦物質A三態(tài)間的轉化如下：A（g）→A（l）→A（s），則該轉化過程中△S＜0
⑧pH=13的強堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小
⑨pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同．
A．②④⑥⑦B．②③⑥C．①②④⑦D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于生產生活中的化學知識，說法不正確的是（　�。�
A．農藥波爾多液不能用鐵制器皿盛放
B．維生素C能幫助人體將攝取的Fe3+還原為Fe2+，這說明維生素C有還原性
C．用硫酸可以洗去鍋爐水垢
D．氮氣常用作保護氣，如填充燈泡、焊接保護等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
①有化學鍵被破壞的變化就是化學變化
②用化學鍵的強弱可以判斷氯化鈉與溴化鈉，氯化氫與溴化氫的熔沸點高低
③質子數相同的微粒不一定是同種元素
④如果ⅡA族某元素原子序數為x，則同周期ⅢA族的元素的原子序數為x+1
⑤如果三周期某元素原子序數為x，則同主族四周期的元素的原子序數為x+8
⑥ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物酸性越強．
A．①②④⑤B．③⑤⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．人類文明始于用火（熱能的使用），現代社會的一切活動都離不開能源，很多能源與化學密切相關．仔細閱讀思考后回答下列問題：
（1）已知葡萄糖（C6H12O6）的燃燒熱為-2804kJ/mol，25℃、101kPa條件下，葡萄糖完全燃燒的熱化學方程式為C6H12O6（s）+6O2→6CO2（g）+6H2O（l），△H=-2804kJ/mol．
（2）植物光合作用原理如圖

植物光合作用過程中主要的能量轉化方式為光能轉化為化學能，圖中的光反應的方程式為6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2．
（3）科學家根據植物光合作用原理，設計的人工光合作用工作原理如圖．若光催化劑為氮化鎵半導體，請寫出氮化鎵的化學式GaN．

（4）科學家以人工光合作用制備的CH3OH和空氣為原料，設計了圖所示的燃料電池，圖中A處加入的物質是CH3OH．

（5）鉛蓄電池是最早使用的充電電池，寫出其正極的電極反應式PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
（6）某新型鋁-空氣燃料電池，以鋁為負極，在正極通入空氣，若以NaOH溶液為電解質溶液，放電時電池負極反應為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關甲烷的說法正確的是（　�。�
A．易溶于水B．是天然氣的主要成分
C．點燃前不需要驗純D．與乙烷互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．如圖是無機物A～F在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未標出）．其中A為氣體； A～F都含有相同的元素．

試回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：CNO、FNH4NO3
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
③3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．
（3）銅與E的濃溶液反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）25.6g銅與含有1.4mol E的濃溶液恰好完全反應，最終得到氣體的體積為（標準狀況下）13.44 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用蘸有濃氨水的棉棒對輸氯管道檢漏的原理為：3Cl2+8NH3$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$N2+6NH4Cl．該反應的下列說法正確的是（　�。�
A．Cl2被氧化
B．NH3得到電子
C．Cl2是氧化劑
D．反應每生成1molN2轉移電子數約為8×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．加熱條件下，20mL10mol/L濃硝酸與足量銅反應轉移電子數為0.1NA
B．78gNa2O2固體中含有的陰離子數目為2NA
C．標準狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數目為2 NA
D．常溫下，4gCH4中含有4NA個C-H共價鍵

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