11．下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是（　�。�
①用pH試紙測得氯水的pH為2
②c（H+）＞c（OH-）一定是酸性溶液
③強電解質(zhì)溶液的導電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導電能力
④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液
⑤常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
⑥實驗室配制氯化鐵溶液時，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需的濃度
⑦物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A（g）→A（l）→A（s），則該轉(zhuǎn)化過程中△S＜0
⑧pH=13的強堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小
⑨pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同．
A．②④⑥⑦B．②③⑥C．①②④⑦D．②③④⑤⑥

分析 ①氯水中含HClO，具有漂白性；
②c（H+）、c（OH-）的相對大小可確定酸堿性；
③導電性與離子濃度有關(guān)；
④高錳酸鉀可氧化橡膠，且滴定管的感量為0.01mL；
⑤Ksp與溫度有關(guān)；
⑥鹽酸可抑制鐵離子水解；
⑦A（g）→A（l）→A（s）中混亂度減�。�
⑧pH=13的強堿溶液，加水稀釋后，Kw不變，氫離子濃度增大；
⑨醋酸鈉促進水的電離，一水合氨抑制水的電離．

解答 解：①氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用試紙測定其pH，故錯誤；
②c（H+）、c（OH-）的相對大小可確定酸堿性，則c（H+）＞c（OH-）一定是酸性溶液，故正確；
③導電性與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故錯誤；
④高錳酸鉀可氧化橡膠，且滴定管的感量為0.01mL，則酸式滴定管可量取12.00mL高錳酸鉀溶液，故正確；
⑤Ksp與溫度有關(guān)，則常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp與在純水中的Ksp相同，故錯誤；
⑥鹽酸可抑制鐵離子水解，則先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需的濃度，故正確；
⑦A（g）→A（l）→A（s）中混亂度減小，則該轉(zhuǎn)化過程中△S＜0，故正確；
⑧pH=13的強堿溶液，加水稀釋后，Kw不變，氫離子濃度增大，其它離子濃度減小，故錯誤；
⑨醋酸鈉促進水的電離，一水合氨抑制水的電離，則水的電離程度不同，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握溶液酸堿性、導電性、Ksp、鹽類水解等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列除雜方案錯誤的是（　　）
選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
A．CO（g）CO2（g）NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣
B．NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過濾
C．Cl2（g）HCl（g）飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣
D．Na2CO3（s）NaHCO3（s）-灼燒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．有機高分子化合物的相對分子質(zhì)量很大，但其結(jié)構(gòu)是若干鏈節(jié)的重復
B．生成有機高分子化合物的反應只有加聚反應
C．塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的
D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由石油裂解產(chǎn)物乙烯通過聚合反應制得的

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列圖象分別表示有關(guān)反應的反應過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法正確的是（　　）
A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/td>
B．白磷比紅磷穩(wěn)定
C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2
D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的鹽，H與Na2O2可發(fā)生化合反應，生成的鹽與Ba2+反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子．
試回答下列問題：
（1）寫出D（少量）、H、X反應生成A的化學方程式：NH3+SO2+H2O═NH4HSO3；
（2）寫出D與K反應生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）一定溫度下，有可逆反應：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g），在2L密閉容器中，充入4molD和5molY，有催化劑存在下，2min后反應達到平衡，測得平衡時容器內(nèi)的壓強比反應前增加了．則前2min內(nèi)用E表示的平均反應速率為0.5mol•L-1•min-1，平衡時D的濃度為1mol•L-1．
（4）已知：2H（g）+Y（g）?2I（g）△H=-196.6kJ•mol-1．當加入4mol H和2molY后，放出345kJ的熱時，H的轉(zhuǎn)化率是87.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中．如圖甲是高鐵電池的實驗裝置：已知放電后，兩極得到鐵的相同價態(tài)的化合物．
（1）該電池放電時正極發(fā)生的電極反應是FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH-．
（2）若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應的電極反應式為Fe（OH）3+3e-=Fe+3OH-．
（3）已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時，鹽橋的作用是形成閉合電路．此鹽橋中陰離子的運行方向是左池到右池；若用某種高分子材料制成隔膜代替鹽橋，該隔膜允許通過的離子是K+和H+．
（4）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點．當溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5 mol•L-1）時，溶液中c（Ag+）為2.0×10-5mol•L-1，此時溶液中c（CrO42-）等于5.0×10-3 mol•L-1．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．兩種常見的非金屬元素A與B，與常見的三種金屬元素C、D、E，A的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應生成淡黃色化合物X，D的單質(zhì)既能與鹽酸、也能與NaOH溶液反應生成H2．E的單質(zhì)與水蒸氣反應，生成一種黑色固體Y．請回答下列問題：
（1）X與A的穩(wěn)定氧化物反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（2）將D的單質(zhì)用砂紙打磨，然后灼燒，液態(tài)的D并不滴落的原因Al熔點低，氧化鋁熔點高，所以熔化的鋁被氧化鋁兜著，并不滴落．
（3）ag C的單質(zhì)投入足量CuSO4溶液中，下列實驗現(xiàn)象正確的有BC．
A．鈉沉在溶液底部                         B．熔化成銀色光亮的小球
C．小球四處游動發(fā)出”嘶嘶”的聲音         D．生成紅色固體物質(zhì)
可能的離子方程式為2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑．將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，可得到$\frac{40a}{23}$g固體．
（4）為探究黑色固體Y的成分，兩探究小組分別用黑色固體Y進行以下實驗．
步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象
1取黑色固體粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，無氣泡
2取步驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去紫色褪去
3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象
4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色
①乙組得到的黑色粉末是FeO．
②甲組步驟1中反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3++遇SCN-顯紅色；溶液褪色可能的原因是SCN-被過量Cl2氧化；驗證方法為向溶液中再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則說明之前SCN-被過量Cl2氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且互為因果關(guān)系的是（　�。�
選項敘      述Ⅰ敘       述Ⅱ
ANH3溶于水顯堿性用氨氣作“噴泉實驗”
B高錳酸鉀具有強氧化性高錳酸鉀須與活性金屬粉末分開儲存
CNH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
D碘在酒精中溶解度大于在水中溶解度用酒精萃取碘水中的碘
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖．下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是（　�。�
A．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．電極b附近的pH值增大
C．電子遷移方向：電極a→燈泡→電極b→電解質(zhì)溶液→電極a
D．該電池的總反應：2H2+O2═2H2O

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