11．下列關于各圖象的解釋或結論正確的是（　�。�
A．由甲可知：加入催化劑可改變反應A+B→C的焓變
B．由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2（g）?N2O4（g），A點為平衡狀態(tài)
C．由丙可知：將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時，溶質的質量分數(shù)B＞A
D．由丁可知：相同溫度、相同濃度的HA溶液與HB溶液相比，其pH前者小于后者

分析 A、加催化劑降低反應的活化能，對反應熱無影響；
B、A點時，NO2和N2O4的消耗速率相等；
C、T1℃時，A和B的溶解度相同，溶質的質量分數(shù)相同；
D、酸越弱，其對應的鹽越水解．

解答 解：A、加催化劑降低反應的活化能，對反應熱無影響，反應熱與反應物總能量和生成物總能量的相對大小有關，故A錯誤；
B、A點時，只說明NO2和N2O4的消耗速率相等，而當NO2和N2O4的消耗速率之比為2：1時，反應才達平衡，故B錯誤；
C、T1℃時，A和B的溶解度相同，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相同，當升溫到T2℃時，兩者的溶解度均變大，無晶體析出，故溶液中的溶質的質量分數(shù)均不變，仍相等，故C錯誤；
D、從圖象可以看出，加水稀釋時，HA的pH變化大，故HA的酸性強于HB，而酸越弱，其對應的鹽越水解，故同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，NaB的水解程度大，pH更大，其pH前者小于后者，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了圖象變化實質的分析判斷，主要是化學平衡影響因素、鹽類水解原理、弱電解質電離平衡的影響因素、溶質質量分數(shù)的分析判斷等知識，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．A、B兩種烴的化學式均為C6H10，它們的分子中均無支鏈或側鏈．
（1）若A為環(huán)狀結構，能跟溴發(fā)生加成反應，則A的結構簡式是．
（2）若B為鏈狀結構，分子中不存在=C=C=C=基團，它跟溴的1：1加成產(chǎn)物可能有兩種，則B的結松簡式可能是CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3或CH3-CH=CH-CH=CH-CH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．膽礬（CuSO4•5H2O）中銅含量測定原理為2Cu2++4I-═2CuI+I2，測定操作步驟如下：
步驟1：準確稱取6.000g膽礬試樣，置于100mL燒杯中，加入10mL 1mol•L-1 H2SO4及少量蒸餾水，使樣品溶解，定量轉入250mL容量并中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻．
步驟2：移取25mL上述試液置于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水及10mL 10%KI溶液，用0.1000mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至淡黃色，然后加入5mL淀粉溶液繼續(xù)滴定至溶液呈淺藍色，再加入10mL 10%KSCN溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定至淺藍色恰好消失即為終點，此時溶液呈肉紅色．平行測定3份．
（1）碘（I2）與S2O32-的反應必須在中性或弱酸性（填“中性”、“弱酸性”或“弱堿性”）介質中進行，請用離子方程式解釋原因：若在堿性溶液中：S2O32-+4I2+10OH-=2SO42-+8I-+5H2O，3I2 +6OH-=IO3-+5I-+3H2O；
若在酸性溶液中：S2O32-+2H+=SO2↑+S+H2O，4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；．
（2）步驟2中需要的玻璃儀器還有酸式、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．物質A～D為CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一種，常溫下將各物質的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）根據(jù)pH的變化關系，寫出物質的化學式：BNaOH，CHCl．
（2）寫出A與C反應的離子方程式：NH3•H2O+H +=H2O+NH4+
（3）將含等物質的量B和D的兩溶液充分混合后，溶液呈現(xiàn)堿性（填“酸”、“堿”或“中”），加熱該溶液，則該溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中，能說明乙酸的酸性比碳酸強的是（　　）
A．乙酸具有揮發(fā)性B．乙酸是一元酸
C．乙酸是有機酸而碳酸是無機酸D．乙酸能與碳酸氫鈉反應放出CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液900mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定需要的是BD（填序號），除此之外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是容量瓶燒杯和玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是A、E．
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）實驗室有250mL、500mL、1000mL的容量瓶，配制900mL 0.1mol/LNaOH溶液時應選用1000mL容量瓶．
（4）根據(jù)計算得知，用托盤天平稱取的燒堿質量為4.0g，需用量筒量取質量濃度為1mol/L濃硫酸的體積為2.5mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫下向10mL pH=11的稀氨水溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強
B．氨水的電離程度增大，[OH-]減小
C．再加入10mL pH=3 HCl溶液，混合液pH=7
D．溶液中由水電離出的[OH-]=1×10-3 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．間硝基苯胺（Mr=128）是一種重要的染料中間體．它是一種黃色針狀結晶，微溶于水，隨溫度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．間硝基苯胺可選用間二硝基苯與堿金屬多硫化物進行選擇性還原，其反應式如圖1：

已知：R-NH2+H+→R-NH3+
實驗步驟：
①在100mL錐形瓶中加入8g結晶硫化鈉與30mL水，攪拌溶解．再加入2g硫黃粉，緩緩加熱并不斷攪拌到硫黃粉全部溶解，冷卻后備用．
②在150mL三頸燒瓶中加入4.74g間二硝基苯（Mr=158）與40mL水，安裝機械攪拌裝置、滴液漏斗和回流冷凝管如圖2所示，將步驟①配制的多硫化鈉溶液加入滴液漏斗．
③加熱三頸燒瓶至瓶內(nèi)微微沸騰，開動攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液．慢慢滴加多硫化鈉溶液，滴加完畢后繼續(xù)攪拌回流30min．移去熱源，用冷水浴使反應物迅速冷卻到室溫后，減壓過濾，濾餅洗滌三次．
④在150mL某容器中配制稀鹽酸（30mL水加7mL濃鹽酸），將上述粗產(chǎn)物轉移進該容器，加熱并用玻璃棒攪拌，使間硝基苯胺溶解，冷卻到室溫后減壓過濾．
⑤冷卻濾液，在攪拌下滴加過量濃氨水到pH=8，濾液中逐漸析出黃色的間硝基苯胺．
⑥冷卻到室溫后減壓過濾，洗滌濾餅到中性，抽干，產(chǎn)物重結晶提純，在紅外燈下干燥，稱重，得2.56g．
回答下列問題：
（1）滴液漏斗較普通分液漏斗的優(yōu)點保持恒壓，便于液體順利流下；第④步中配制稀鹽酸的容器名稱為燒杯．
（2）間二硝基苯和間硝基苯胺都有毒，因此該實驗應在通風櫥內(nèi)進行．
（3）在鐵和鹽酸作用制得初生態(tài)氫原子（還原性遠強于堿金屬多硫化物）也可以將硝基還原為氨基，卻未被采用，其可能原因為鐵和鹽酸作用還原性強，不具有選擇性．
（4）第④步用鹽酸溶解粗產(chǎn)品，而不用水的原因間硝基苯胺微溶于水，但可與鹽酸作用可以形成鹽溶于水中．
（5）第③步中濾餅洗滌三次，可選用的洗滌劑為A；第⑥步產(chǎn)物要進行重結晶，可選用的試劑為B．
A．冷水        B．熱水         C．乙醚          D．乙醇
（6）第③步中，攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液后再滴加多硫化鈉溶液，其原因為增大接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率．
（7）第⑥步中要將濾餅洗滌到中性，檢驗方法為用玻璃棒蘸取最后一次洗滌后液體，滴在pH試紙中央，測定pH，若pH=7，說明已洗滌到中性．
（8）該反應的產(chǎn)率為66.7%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質的相關數(shù)據(jù)如表：
化合物相對分子質量密度/g•cm-3沸點，/℃溶解度/l00g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882  126.10.7
操作如下：
①在50mL三頸燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石．安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管．
②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗滌，再水洗，最后轉移至錐形瓶，干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．

請回答有關問題：
（1）冷水應該從冷凝管a（填a或b）端管口通入．
（2）儀器A中發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）步驟①“不斷分離除去反應生成的水”該操作的目的是：使用分水器分離出水，使平衡正向移動，提高反應產(chǎn)率．
（4）步驟②中用10%Na2CO3溶液洗滌有機層，該步操作的目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質．
（5）進行分液操作時，使用的漏斗是C（填選項）．
（6）步驟③在進行蒸餾操作時，若從118℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏高（填“高”或者“低”）原因是會收集到少量未反應的冰醋酸和正丁醇
（7）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是65%．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案