Question

16．（1）MgCl₂的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺
（2）為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是B
A．NaOHB．MgO      C．Na₂CO₃     D．NH₃•H₂O
（3）在25℃下，將a mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，測得反應(yīng)后的溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液呈中 性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)達到B點，則此時水的離子積是10^-12．將pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂與鹽酸的體積之比為10：1． 

（5）25℃時，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

Answer 1

分析 （1）MgCl₂的水溶液中鎂離子水解，溶液顯酸性；
（2）Fe³⁺易水解生成沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進Fe³⁺的水解，注意不能引入新的雜質(zhì)；
（3）在25℃下，平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性；
（4）結(jié)合圖示根據(jù)水的離子積表達式K_w=c（H⁺）•c（OH^-）及氫氧根離子濃度計算出25℃時和100℃水的離子積，設(shè)出氫氧化鋇溶液、鹽酸溶液的體積，然后根據(jù)溶液的pH列式計算出二者的體積比；
（5）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時越易生成沉淀．

解答 解：（1）MgCl₂的水溶液中鎂離子水解，溶液顯酸性，反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，故答案為：酸；Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺；
（2）FeCl₃易水解生成氫氧化鐵，加入Mg（OH）₂粉末、MgO或MgCO₃，調(diào)節(jié)溶液的pH，促進鐵離子的水解，且不引入新的雜質(zhì)，故答案為：B；
（3）在25℃下，平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，故答案為：中；
（4）A點25℃時，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-7×1×10^-7=10^-14；
100℃時，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-6×1×10^-6=10^-12，
設(shè)氫氧化鋇容溶液的體積為xL，鹽酸的體積為y，pH=8的Ba（OH）₂溶液，溶液中c（OH^-）=1×10^-6mol/L，
pH=5的稀鹽酸溶液中c（H⁺）=1×10^-5mol/L，
欲使混合溶液pH=7，必須滿足n（H⁺）=n（OH^-），即1×10^-6mol/L×xL=1×10^-5mol/L×yL，
解得x：y=10：1，
故答案為：10^-12；10：1；
（5）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時越易生成沉淀，則生成的沉淀為Cu（OH）₂，反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．

點評 本題考查了水的電離及水的離子積的計算，注重了基礎(chǔ)知識的考查，注意純水中c（H⁺）=c（OH^-），本題難度不大．