2．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A． 和 B．和
C．CH3CH2CH3和CH2=CHCH3D．和

分析 同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物．

解答 解：A．甲烷是四面體結(jié)構(gòu)， 和 是同種物質(zhì)，故A錯誤；
B．和碳鏈結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)，故B錯誤；
C．CH3CH2CH3和CH2=CHCH3分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D．和分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了有機化合物的同分異構(gòu)體的判斷和理解，掌握概念實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能與Fe3+反應(yīng)，且能證明Fe3+具有氧化性的是（　�。�
①SCN-　②Fe　 ③Fe2+�、蹸u  　⑤OH-．
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．②④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中不正確的是（　�。�
A．σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強
B．碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍
C．s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀對稱性相同
D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．同主族元素的性質(zhì)較為相似，下列關(guān)于同主族元素性質(zhì)推測正確的是（　　）
A．Li、Na同主族，因為Na在空氣中加熱生成Na2O2，所以Li在空氣中加熱生成Li2O2
B．F、Cl同主族，因為HCl是強酸，所以HF也是強酸
C．Li、Na同主族，因為Na保存在煤油中，所以Li也保存在煤油中
D．F、Cl同主族，因為Cl2也是有色氣體，所以F2也是有色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不同的是（　�。�
A．H2O和HNO3B．NaCl和NH3C．CaF2和CsFD．Cl2和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）如圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是過濾（填操作名稱）；
（2）步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液應(yīng)該是過量（填“少量”或“過量”），沉淀B的成分是SiO2（填化學(xué)式，下同），溶液D中含鋁元素的溶質(zhì)的是NaAlO2，它屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”）類物質(zhì)；
（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Ag/（α型）Al2O3是石油化學(xué)工業(yè)的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，（α型）Al2O3是載體且不溶于硝酸．該催化劑的回收實驗如圖1所示：

其中（Ⅴ）的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3，（Ⅷ）的吸收反應(yīng)為：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O
請閱讀上述實驗流程，完成下列填空：
（1）第（Ⅰ）步：Ag/（α型）Al2O3加酸溶解應(yīng)該選用圖2裝置中的a（選填a、b、c）．
此處反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O；3Ag+4HNO3（�。�=3AgNO3+NO↑+2H2O．
（2）第（Ⅱ）步：，如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌，將會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）第（Ⅵ）步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O．
（4）已知在實驗室中AgNO3溶液需要用棕色瓶避光保存．在第（Ⅶ）步中從AgNO3溶液獲得AgNO3晶體需要進行的實驗操作依次為B、E、D（填序號）．
A．蒸餾    B．蒸發(fā)   C．灼燒   D．過濾    E．冷卻結(jié)晶    F．萃�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O　　　　　B、2FeCl3+Fe=3FeCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池的是哪個反應(yīng)：B；（填A(yù)或B）
（2）如果不能設(shè)計成原電池，說明其原因（A）的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移；
（3）如果可以設(shè)計成原電池，則寫出正、負(fù)極電極反應(yīng)式，負(fù)極電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+，正極電極反應(yīng)式2Fe3++2e-=2Fe2+．
（4）利用（3）中反應(yīng)：設(shè)計一個化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線，電極材料和電解液自選）：
①標(biāo)出電子流動方向；②注明負(fù)極電極材料；③寫出電解質(zhì)溶液．
（5）若該電池外電路中有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加了28_g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 達(dá)平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．v正（N2）=$\frac{1}{3}$v正（H2）B．v正（N2）=3v逆（H2）C．v正（H2）=$\frac{3}{2}$v逆（NH3）D．v正（H2）=$\frac{2}{3}$v逆（NH3）

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