11．下表所示為四種金屬的熔、沸點(diǎn)：
金屬NaCuAlFe
熔點(diǎn)/℃97.510836601535
沸點(diǎn)/℃883259522003000
根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷下列金屬不能形成合金的是（　　）
A．Cu與AlB．Fe與CuC．Fe與NaD．Al與Na

分析 由合金的形成可知，兩種金屬若能夠形成合金，則熔點(diǎn)較高的金屬的熔點(diǎn)不能大于熔點(diǎn)較低的金屬的沸點(diǎn)．

解答 解：合金是不同種金屬在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，即兩種金屬都成為液態(tài)時(shí)進(jìn)行混合；
A．銅的熔點(diǎn)低于鋁的沸點(diǎn)，兩種金屬能夠形成合金，故A錯(cuò)誤；
B．鐵的熔點(diǎn)低于銅的沸點(diǎn)，兩種金屬能夠形成合金，故B錯(cuò)誤；
C．由于金屬鈉的沸點(diǎn)較低，鐵的熔點(diǎn)1535℃高于鈉的沸點(diǎn)883℃，在鐵熔化時(shí)溫度達(dá)1535℃，而此時(shí)金屬鈉已變成氣態(tài)，無(wú)法完成液態(tài)時(shí)混合，故鈉和鐵不能形成合金，故C正確；
D．鋁的熔點(diǎn)低于鈉的沸點(diǎn)，兩種金屬能夠形成合金，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了合金的形成條件，題目難度不大，注意制造合金時(shí)，兩種金屬必須都是液態(tài)才能制成合金，一種液態(tài)、一種氣態(tài)不會(huì)轉(zhuǎn)化成合金．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．N2與H2在一定條件下合成NH3B．NO與O2反應(yīng)生成NO2
C．NH3被O2氧化成NO和H2OD．由NH3制備化肥NH4HCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是   （　�。�
①葡萄糖 ②蔗糖 ③果糖 ④淀粉⑤纖維素．
A．①②③B．④⑤C．②⑤D．①②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．請(qǐng)仔細(xì)觀察下列五種裝置的構(gòu)造示意圖，完成下列問(wèn)題．

（1）鋅錳電池存在自放電現(xiàn)象，主要原因是鋅與NH4Cl反應(yīng)，請(qǐng)結(jié)合離子方程式與文字說(shuō)明原因：氯化氨溶液中銨根離子水解顯示酸性，金屬鋅可以和酸之間反應(yīng)
NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（3）鉛-硫酸蓄電池放電的總反應(yīng)式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，充電過(guò)程中，陽(yáng)極附近c(diǎn)（SO42-）濃度將變大（填“變大”、“變小”或“不變”），充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-．
（4）電解精煉銅時(shí)，a極是純銅（填“純銅”或“粗銅”）．鋅銀紐扣電池在工作過(guò)程中氧化銀（填物質(zhì)名稱）被還原．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）．當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．A的濃度不再變化
C．正逆反應(yīng)速率相等D．C的質(zhì)量不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．
①若把4種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，均得澄請(qǐng)溶液，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色
②若向①的4支試管中分別加鹽酸，B溶液中有沉淀產(chǎn)生，D溶液中有無(wú)色無(wú)味氣體逸出
（1）根據(jù)①②的實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷B，C的化學(xué)方程式為B：AgNO3，C：CuSO4
（2）寫(xiě)出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（3）若想從A與D反應(yīng)后的混合物中分別提取得到兩種固體產(chǎn)物，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾和蒸發(fā)結(jié)晶，這兩個(gè)操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在這兩個(gè)操作中的作用是否相同（若不同，說(shuō)明各自的作用）過(guò)濾是引流作用，蒸發(fā)結(jié)晶是攪拌使溶液受熱均勻的作用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO═Fe（CO）5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3═[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，Cu+原子的價(jià)電子排布式為[Ar]3d10．
（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是分子晶體，F(xiàn)e（CO）5在空氣中燃燒后剩余的固體呈紅棕色，相應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是sp2、sp3，用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有bd形成．
a．離子鍵            b．配位鍵         c．非極性鍵        d．δ鍵
（4）金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu+H2O2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH?+4H2O（或Cu+H2O2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH?）．
（5）單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為1：2，體心立方堆積與面心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為3$\sqrt{3}$：4$\sqrt{2}$（寫(xiě)出已化簡(jiǎn)的比例式即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有一透明硫酸鹽溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末狀固體時(shí)，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀．當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時(shí)產(chǎn)生白色沉淀的量如圖所示．

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）淡黃色粉末為過(guò)氧化鈉（填名稱）．
（2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+離子，肯定沒(méi)有Fe3+和Cu2+離子．
（3）溶液中離子的物質(zhì)的量之比為2：1：1．
（4）寫(xiě)出下列方程式：
①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
②沉淀部分減少時(shí)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為64g•mol-1，R的相對(duì)原子質(zhì)量為32．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案