Question

16．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ca²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一種．
①若把4種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，均得澄請溶液，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色
②若向①的4支試管中分別加鹽酸，B溶液中有沉淀產(chǎn)生，D溶液中有無色無味氣體逸出
（1）根據(jù)①②的實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷B，C的化學(xué)方程式為B：AgNO₃，C：CuSO₄
（2）寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（3）若想從A與D反應(yīng)后的混合物中分別提取得到兩種固體產(chǎn)物，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過濾和蒸發(fā)結(jié)晶，這兩個操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在這兩個操作中的作用是否相同（若不同，說明各自的作用）過濾是引流作用，蒸發(fā)結(jié)晶是攪拌使溶液受熱均勻的作用．

Answer 1

分析 給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和顏色限制進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定．如Ca²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結(jié)合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結(jié)合，而只能和NO₃^-結(jié)合，則一定是CaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結(jié)合，所以為CuSO₄；Na⁺對應(yīng)CO₃^2-為Na₂CO₃．即四種物質(zhì)為CaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．
①中由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO₄；
②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO₃；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na₂CO₃，以此來解答．

解答 解：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ca²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結(jié)合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結(jié)合，而只能和NO₃^-結(jié)合，則一定是CaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結(jié)合，所以為CuSO₄，Na⁺對應(yīng)CO₃^2-為Na₂CO₃．即四種物質(zhì)為CaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．
①中由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO₄；
②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO₃；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na₂CO₃．
（1）綜上所述：B為AgNO₃；C為CuSO₄，
故答案為：AgNO₃；CuSO₄；
（2）A與D反應(yīng)為CaCl₂和Na₂CO₃反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，
故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（3）若想從A與D反應(yīng)后的混合物中分別提取得到兩種固體產(chǎn)物，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是先過濾得到碳酸鈣，濾液為氯化鈉溶液，通過蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體，這兩個操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在這兩個操作中的作用是引流和攪拌作用，
故答案為：過濾；蒸發(fā)結(jié)晶；過濾是引流作用，蒸發(fā)結(jié)晶是攪拌使溶液受熱均勻的作用．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，涉及常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、離子的顏色為解答的關(guān)鍵，注意C為硫酸銅為推斷的突破口，側(cè)重分析、推斷能力的綜合考查，題目難度中等．