13.已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol,Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是( 。
A.CO(g) 與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
B.
圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452kJ/mol
D.CO的燃燒熱為283kJ

分析 A.依據(jù)熱化學(xué)方程式,結(jié)合蓋斯定律計算得到熱化學(xué)方程式計算分析;
B.根據(jù)“短線上說明的物質(zhì)”不僅僅代表的是反應(yīng)物或者生成物,而其對應(yīng)的系數(shù)代表的是參加反應(yīng)的物質(zhì)的量;
C.根據(jù)熱化學(xué)方程式中熱量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系、物質(zhì)由固態(tài)變氣態(tài)吸收熱量以及蓋斯定律來解答;
D.根據(jù)燃燒熱的概念以及燃燒熱的單位分析,CO的燃燒熱為283 kJ/mol.

解答 解:A.題目中$\frac{1式}{2}$+2式為:Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△H=-509 kJ/mol,此時放熱509KJ,因為CO是1mol,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2倍的6.02×1023,故A錯誤;
B.該圖描述的就是一個熱化學(xué)方程式,所以對應(yīng)566的數(shù)值應(yīng)該是2CO(g)+O2(g)和2CO2,上邊的系數(shù)不對,故B錯誤;
C.題目中第二個方程的2倍為:2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452 kJ/mol,本題中的CO2(s)多一步變氣體吸熱的過程,所以本題放出的熱量就少于452,但是△H>-452 kJ/mol,故C正確;
D.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol;一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol,故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式的計算應(yīng)用,蓋斯定律的應(yīng)用,燃燒熱概念計算分析,熱化學(xué)方程式的書寫方法和計算應(yīng)用是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體,某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性,進(jìn)行了如下實驗:
I.實驗需要90mL 0.10mol•L-1FeBr2溶液
(1)配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是玻璃棒、100mL容量瓶.
(2)下列有關(guān)配制過程中說法錯誤的是abde(填序號).
a.用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2
b.將稱量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸餾水溶解
c.洗滌溶解FeBr2的燒杯,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d.容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
e.定容時,仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高
II.探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色.某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):
假設(shè)1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假設(shè)2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
(3)請你完成下表,驗證假設(shè)
實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
①向溶液中加入四氯化碳,操作振蕩、靜置,
現(xiàn)象CCl4層呈橙紅色,水層呈無色
假設(shè)1正確
②向溶液中另入KSCN溶液,
現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色
假設(shè)2正確
若假設(shè)1正確,從實驗①分離出Br2的實驗操作名稱是萃取和分液
(4)若在50mL上述FeBr2溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL Cl2,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.已知,CO和H2按物質(zhì)的量之比1:2可以制得G,有機(jī)玻璃可按下列路線合成:

(1)A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為:CH2=CHCH3、;
(2)B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為:水解或取代反應(yīng)、消去反應(yīng);
(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
C→D;
G+F→H
(4)要檢驗B中的Br元素,可用的操作和現(xiàn)象為取少量B加入NaOH溶液,充分振蕩,靜置,取上層清液,加入適量稀硝酸,再加入硝酸銀溶液,若產(chǎn)生淺黃色沉淀,則證明有Br元素.
(5)寫出符合下列要求的H的同分異構(gòu)體①有一個支鏈②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反應(yīng)生成CO2(CH32C=CHCOOH,CH2=C(CH3)CH2COOH.(只要求寫出2個)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.將0.1mol某烴的衍生物與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氧氣混合密閉于一容器中,點(diǎn)火后發(fā)生不完全燃燒,得到CO2、CO和H2O的氣態(tài)混合物.將混合氣體通過濃硫酸時,濃硫酸質(zhì)量增加了3.6g,通過澄清石灰水時,可得到沉淀10g   (干燥后稱量).剩余氣體與灼熱的氧化鐵充分反應(yīng)后再通入澄清的石灰水中,又得到20g固體物質(zhì)(干燥后).求:
(1)該有機(jī)物的分子式.
(2)該有機(jī)物可與醇發(fā)生酯化反應(yīng),且可使溴水褪色,寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL,下列說法正確的是( 。
A.應(yīng)選用100mL容量瓶
B.配置之前容量瓶中殘留的蒸餾水會導(dǎo)致濃度偏高
C.定容時腐蝕刻度會導(dǎo)致濃度偏低
D.搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,再加水至刻度線即可

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.(1)在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣,立即會看到溶液變藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是2I-+Cl2=I2+2Cl-
(2)在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,反應(yīng)的離子方程式是I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
(3)對比(1)和(2)實驗所得的結(jié)果,將Cl-、I-、SO2按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為SO2>I->Cl-
(4)除去鐵粉中混有鋁粉的試劑可以是NaOH溶液離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.氮可以形成多種化合物,如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等.
(1)已知:N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H=+50.6kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
則①N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-622.2kJ•mol-1
②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l) 不能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H>0,△S<0.
③用次氯酸鈉氧化氨,可以得到N2H4的稀溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O.
(2)采礦廢液中的CN- 可用H2O2處理.已知:H2SO4═H++HSO4-; HSO4-?H++SO42-
用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液,在陽極上生成S2O82-,S2O82-水解可以得到H2O2.寫出陽極上的電極反應(yīng)式2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
(3)氧化鎂處理含NH4+的廢水會發(fā)生如下反應(yīng):
MgO+H2O?Mg(OH)2       Mg(OH)2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O.
①溫度對氮處理率的影響如圖所示.在25℃前,升高溫度氮去除率增大的原因是升高溫度NH3的溶解度降低,有利于NH3的逸出.
②剩余的氧化鎂,不會對廢水形成二次污染,理由是氧化鎂難溶于水中,以沉淀的形式排出,因此不會形成二次污染.
(4)滴定法測廢水中的氨氮含量(氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中)步驟如下:①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中,再加蒸餾水至總體積為175mL②先將水樣調(diào)至中性,再加入氧化鎂使水樣呈微堿性,加熱③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3═(NH42B4O7+5H2O]④將吸收液移至錐形瓶中,加入2滴指示劑,用c mol•L-1的硫酸滴定至終點(diǎn)[(NH42B4O7+H2SO4+5H2O═(NH42SO4+4H3BO3],記錄消耗的體積V mL.則水樣中氮的含量是2800cVmg•L-1(用含c、V的表達(dá)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵,該化合物呈棕紅色,易潮解,100℃左右時會升華.如圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置,左邊的反應(yīng)裝置相同,而右邊的產(chǎn)品收集裝置不同,分別如裝置Ⅰ和裝置II所示.已知B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2

(1)C中濃鹽酸的作用是干燥氯氣.
(2)D中的反應(yīng)開始前,要先通入一段時間的氯氣,其原因是排盡裝置中的空氣,以免生成的氯化鐵不純.
(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(4)裝置Ⅰ的主要缺點(diǎn)是沒有尾氣中氯氣的吸收裝置.
(5)裝置II的主要缺點(diǎn)是沒有干燥裝置,生成的氯化鐵易潮解.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.科學(xué)家認(rèn)為,氫氣是一種高效而無污染的理想能源,近20年來,對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展.
(1)為了有效發(fā)展民用氫能源,首先必須制得廉價的氫氣,下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是C.(選填字母)
A.電解水B.鋅和稀硫酸反應(yīng)C.光解海水D.分解天然氣
(2)用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示,表示使用催化劑是曲線b.該反應(yīng)為吸熱(放熱還是吸熱)反應(yīng)

(3)1g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量寫出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 (其它合理答案均可).
(4)利用氫氣和CO合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H 2(g)+CO(g)═CH 3OH(g);△H=-90.8kJ•mol - 1
②2CH 3OH(g)═CH 3OCH 3(g)+H 2O(g);△H=-23.5kJ•mol - 1
③CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g);△H=-41.3kJ•mol - 1
總反應(yīng):3H 2(g)+3CO(g)═CH 3OCH 3(g)+CO 2 (g)的△H=-246.4kJ/mol
(5)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景.現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖2所示實驗:
①氫氧燃料電池中,正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
②圖2裝置中,某一銅電極的質(zhì)量減輕6.4g,則 a 極上消耗的O 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L.
(6)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以N 2、H 2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH 4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池.則正極電極方程式N2+8H++6e-═2NH4+

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同步練習(xí)冊答案