13．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　　）
A．CO（g） 與Na2O2（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
B．
圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452kJ/mol
D．CO的燃燒熱為283kJ

分析 A．依據(jù)熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到熱化學(xué)方程式計(jì)算分析；
B．根據(jù)“短線上說明的物質(zhì)”不僅僅代表的是反應(yīng)物或者生成物，而其對應(yīng)的系數(shù)代表的是參加反應(yīng)的物質(zhì)的量；
C．根據(jù)熱化學(xué)方程式中熱量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系、物質(zhì)由固態(tài)變氣態(tài)吸收熱量以及蓋斯定律來解答；
D．根據(jù)燃燒熱的概念以及燃燒熱的單位分析，CO的燃燒熱為283 kJ/mol．

解答 解：A．題目中$\frac{1式}{2}$+2式為：Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=-509 kJ/mol，此時放熱509KJ，因?yàn)镃O是1mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2倍的6.02×1023，故A錯誤；
B．該圖描述的就是一個熱化學(xué)方程式，所以對應(yīng)566的數(shù)值應(yīng)該是2CO（g）+O2（g）和2CO2，上邊的系數(shù)不對，故B錯誤；
C．題目中第二個方程的2倍為：2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol，本題中的CO2（s）多一步變氣體吸熱的過程，所以本題放出的熱量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，故C正確；
D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，蓋斯定律的應(yīng)用，燃燒熱概念計(jì)算分析，熱化學(xué)方程式的書寫方法和計(jì)算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
I．實(shí)驗(yàn)需要90mL 0.10mol•L-1FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是玻璃棒、100mL容量瓶．
（2）下列有關(guān)配制過程中說法錯誤的是abde（填序號）．
a．用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2
b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高
II．探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：
假設(shè)1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設(shè)2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+．
（3）請你完成下表，驗(yàn)證假設(shè)
實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
①向溶液中加入四氯化碳，操作振蕩、靜置，
現(xiàn)象CCl4層呈橙紅色，水層呈無色		假設(shè)1正確
②向溶液中另入KSCN溶液，
現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色		假設(shè)2正確
若假設(shè)1正確，從實(shí)驗(yàn)①分離出Br2的實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取和分液
（4）若在50mL上述FeBr2溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL Cl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知，CO和H2按物質(zhì)的量之比1：2可以制得G，有機(jī)玻璃可按下列路線合成：

（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH2=CHCH3、；
（2）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為：水解或取代反應(yīng)、消去反應(yīng)；
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
C→D；
G+F→H；
（4）要檢驗(yàn)B中的Br元素，可用的操作和現(xiàn)象為取少量B加入NaOH溶液，充分振蕩，靜置，取上層清液，加入適量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明有Br元素．
（5）寫出符合下列要求的H的同分異構(gòu)體①有一個支鏈②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反應(yīng)生成CO2（CH3）2C=CHCOOH，CH2=C（CH3）CH2COOH．（只要求寫出2個）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將0.1mol某烴的衍生物與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氧氣混合密閉于一容器中，點(diǎn)火后發(fā)生不完全燃燒，得到CO2、CO和H2O的氣態(tài)混合物．將混合氣體通過濃硫酸時，濃硫酸質(zhì)量增加了3.6g，通過澄清石灰水時，可得到沉淀10g   （干燥后稱量）．剩余氣體與灼熱的氧化鐵充分反應(yīng)后再通入澄清的石灰水中，又得到20g固體物質(zhì)（干燥后）．求：
（1）該有機(jī)物的分子式．
（2）該有機(jī)物可與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，且可使溴水褪色，寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL，下列說法正確的是（　�。�
A．應(yīng)選用100mL容量瓶
B．配置之前容量瓶中殘留的蒸餾水會導(dǎo)致濃度偏高
C．定容時腐蝕刻度會導(dǎo)致濃度偏低
D．搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，再加水至刻度線即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是2I-+Cl2=I2+2Cl-．
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程式是I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+．
（3）對比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl-、I-、SO2按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為SO2＞I-＞Cl-．
（4）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑可以是NaOH溶液離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l） 不能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＞0，△S＜0．
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O．
（2）采礦廢液中的CN- 可用H2O2處理．已知：H2SO4═H++HSO4-； HSO4-?H++SO42-．
用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2．寫出陽極上的電極反應(yīng)式2HSO4--2e-═S2O82-+2H+．
（3）氧化鎂處理含NH4+的廢水會發(fā)生如下反應(yīng)：
MgO+H2O?Mg（OH）2       Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O．
①溫度對氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出．
②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會形成二次污染．
（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol•L-1的硫酸滴定至終點(diǎn)[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL．則水樣中氮的含量是2800cVmg•L-1（用含c、V的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色，易潮解，100℃左右時會升華．如圖是兩個學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置不同，分別如裝置Ⅰ和裝置II所示．已知B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）C中濃鹽酸的作用是干燥氯氣．
（2）D中的反應(yīng)開始前，要先通入一段時間的氯氣，其原因是排盡裝置中的空氣，以免生成的氯化鐵不純．
（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）裝置Ⅰ的主要缺點(diǎn)是沒有尾氣中氯氣的吸收裝置．
（5）裝置II的主要缺點(diǎn)是沒有干燥裝置，生成的氯化鐵易潮解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展．
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是C．（選填字母）
A．電解水B．鋅和稀硫酸反應(yīng)C．光解海水D．分解天然氣
（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，表示使用催化劑是曲線b．該反應(yīng)為吸熱（放熱還是吸熱）反應(yīng)

（3）1g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量寫出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 （其它合理答案均可）．
（4）利用氫氣和CO合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H 2（g）+CO（g）═CH 3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol - 1
②2CH 3OH（g）═CH 3OCH 3（g）+H 2O（g）；△H=-23.5kJ•mol - 1
③CO（g）+H 2O（g）═CO 2（g）+H 2（g）；△H=-41.3kJ•mol - 1
總反應(yīng)：3H 2（g）+3CO（g）═CH 3OCH 3（g）+CO 2 （g）的△H=-246.4kJ/mol
（5）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖2所示實(shí)驗(yàn)：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②圖2裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕6.4g，則 a 極上消耗的O 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N 2、H 2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH 4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．則正極電極方程式N2+8H++6e-═2NH4+．

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同步練習(xí)冊答案