2.實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵,該化合物呈棕紅色,易潮解,100℃左右時(shí)會(huì)升華.如圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置,左邊的反應(yīng)裝置相同,而右邊的產(chǎn)品收集裝置不同,分別如裝置Ⅰ和裝置II所示.已知B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2

(1)C中濃鹽酸的作用是干燥氯氣.
(2)D中的反應(yīng)開(kāi)始前,要先通入一段時(shí)間的氯氣,其原因是排盡裝置中的空氣,以免生成的氯化鐵不純.
(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(4)裝置Ⅰ的主要缺點(diǎn)是沒(méi)有尾氣中氯氣的吸收裝置.
(5)裝置II的主要缺點(diǎn)是沒(méi)有干燥裝置,生成的氯化鐵易潮解.

分析 (1)D中氯氣與Fe反應(yīng)生成氯化鐵,而氯化鐵易潮解,制備的氯氣中含有水蒸氣,需要進(jìn)行干燥;
(2)裝置中含有空氣,D中加熱時(shí)氧氣能與Fe反應(yīng);
(3)D中氯氣與Fe加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵;
(4)氯氣有毒,會(huì)污染空氣,需要進(jìn)行尾氣處理;
(5)E中收集氯化鐵,而氯化鐵易潮解,F(xiàn)中水蒸氣易進(jìn)入E中使其潮解.

解答 解:(1)D中氯氣與Fe反應(yīng)生成氯化鐵,而氯化鐵易潮解,制備的氯氣中含有水蒸氣,需要進(jìn)行干燥,則C中濃硫酸的作用是:干燥氯氣,
故答案為:干燥氯氣;
(2)裝置中含有空氣,D中加熱時(shí)氧氣能與Fe反應(yīng),反應(yīng)開(kāi)始前,要先通入一段時(shí)間的氯氣,排盡裝置中的空氣,以免生成的氯化鐵不純,
故答案為:排盡裝置中的空氣,以免生成的氯化鐵不純;
(3)D中氯氣與Fe加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵,反應(yīng)方程式為:2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3,
故答案為:2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3;
(4)氯氣有毒,會(huì)污染空氣,需要進(jìn)行尾氣處理,裝置I沒(méi)有尾氣中氯氣的吸收裝置,
故答案為:沒(méi)有尾氣中氯氣的吸收裝置;
(5)E中收集氯化鐵,而氯化鐵易潮解,F(xiàn)中水蒸氣易進(jìn)入E中,裝置Ⅱ沒(méi)有干燥裝置,生成的氯化鐵易潮解,
故答案為:沒(méi)有干燥裝置,生成的氯化鐵易潮解.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn),涉及氯氣制備、對(duì)裝置的分析評(píng)價(jià)、信息獲取與遷移應(yīng)用等,關(guān)鍵是明確實(shí)驗(yàn)原理,是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.如圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO4溶液圖,其中A、B為石墨電極,a、b為電源的兩極,當(dāng)接通電源后,通電一段時(shí)間后,將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3.2g,則:
(1)b為電源的負(fù)極(填“正”、“負(fù)”)
(2)寫(xiě)出電解池中的總反應(yīng)方程式:2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol,Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.CO(g) 與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
B.
圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452kJ/mol
D.CO的燃燒熱為283kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.在澄清透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是( 。
A.NH4+ Fe3+ SO42- NO3-B.K+ Na+ CO32- NO3-
C.K+ NH4+ OH- SO42-D.Na+ K+ AlO2- Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.碳酸氫鈉溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-
B.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COO Na 溶液等體積混合:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2 c(Na+
C.硫酸銅溶液與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2 NH4+
D.一定濃度的鹽酸和氨水混合可能出現(xiàn)c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.金屬鐵晶體為體心立方堆積(如圖),實(shí)驗(yàn)測(cè)得鐵的密度為ρ(g•cm-3).已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a,阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol-1).
(1)則鐵原子的半徑r(cm)為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2a}{ρ{N}_{A}}}$.(用字母符號(hào)式子表示)
(2)該晶體中的原子空間利用率為68%.
(3)鐵元素的原子序數(shù)是26,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,其同周期第ⅠA族元素基態(tài)原子的第一電離能比同周期其它基態(tài)原子的第一電離能(稀有氣體原子除外)小.
(4)鐵晶體中鐵原子的配位數(shù)為8.
(5)下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中,不正確的是①②⑦.
①晶體中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序,無(wú)自范性
②含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體
③共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)
④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大,這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多,離子半徑小
⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元,晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列
⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式,以使其變得比較穩(wěn)定
⑦干冰晶體中,一個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)CO2分子緊鄰;CsCl和NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6
⑧二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)單元中硅原子采用的是sp3雜化存在正四面體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列說(shuō)法或表述中正確的是( 。
A.烷烴的系統(tǒng)命名為2-甲基-2-乙基丙烷
B.由石油分餾可以獲得石蠟,由石蠟裂化可獲得乙烯
C.所示的有機(jī)物分子式為C14H12O2,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.在稀硫酸溶液中,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.符合如圖能量變化的反應(yīng)是 (  )
A.H+H→H-HB.H-C1→H+C1
C.Mg+2HCl═MgCl2+H2D.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是降低了反應(yīng)活化能
B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng)一定可以增大化學(xué)反應(yīng)速率
C.增大反應(yīng)物濃度,可提高單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大
D.催化劑的加入能提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而增大化學(xué)反應(yīng)速率

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