Question

18．在氯化鐵溶液中存在下列平衡：
FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl；△H＞0
（1）將飽和FeCl₃溶液，滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中加入稀H₂SO₄產(chǎn)生的現(xiàn)象為：先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解生成黃色溶液．
（2）不斷加熱FeCl₃溶液時(shí)，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是：Fe₂O₃．
（3）在配制FeCl₃溶液時(shí)，為防止產(chǎn)生渾濁，應(yīng)將氯化鐵固體溶于鹽酸中，然后加水稀釋或向溶液中滴加濃鹽酸即可．

Answer 1

分析 （1）電解質(zhì)能使膠體產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，氫氧化鐵能溶解于稀硫酸；    
（2）加熱蒸干揮發(fā)性酸的氯化鐵溶液時(shí)生成弱堿氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵時(shí)生成氧化鐵和水；    
（3）FeCl₃水解生成氫氧化鐵，為防止FeCl₃水解加入酸；

解答 解：（1）將飽和FeCl₃溶液滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體，該液體為膠體，向這種液體中滴加稀H₂SO₄至過(guò)量，膠體先產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象為：先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解生成黃色溶液，
故答案為：先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解生成黃色溶液；
（2）加熱蒸干FeCl₃溶液時(shí)，F(xiàn)eCl₃水解生成氫氧化鐵和HCl，加熱促進(jìn)HCl揮發(fā)，從而促進(jìn)FeCl₃水解，蒸干時(shí)得到氫氧化鐵固體，灼燒氫氧化鐵固體，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，所以最終得到Fe₂O₃固體，故答案為：Fe₂O₃；    
（3）氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)eCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，為防止鐵離子水解，在配制FeCl₃溶液時(shí)，正確的操作應(yīng)為將氯化鐵固體溶于稀鹽酸中，然后加水稀釋或向溶液中滴加濃鹽酸即可，
故答案為：將氯化鐵固體溶于鹽酸中，然后加水稀釋或向溶液中滴加濃鹽酸即可；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解，根據(jù)氯化鐵水解生成物及其性質(zhì)分析解答，注意：加熱蒸干生成揮發(fā)性酸的鹽溶液時(shí)，得到固體堿，加熱蒸干生成難揮發(fā)性酸的鹽溶液時(shí)，得到原物質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．