9．表中列出了有關(guān)晶體的說明，有錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
晶體名稱碘化鉀干冰硫碘
晶體中的微粒名稱陰、陽(yáng)離子分子原子分子
晶體內(nèi)存在的結(jié)合力離子鍵范德華力共價(jià)鍵范德華力
A．AB．BC．CD．D

分析 離子晶體是陰、陽(yáng)離子通過離子鍵形成的晶體；
原子晶體是原子之間通過共價(jià)鍵形成的晶體；
分子晶體是分子間通過分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）構(gòu)成的晶體；
據(jù)此分析．

解答 解：A、碘化鉀屬于離子晶體，有陰陽(yáng)離子通過離子鍵結(jié)合，故A正確；
B、干冰屬于分子晶體，分子間通過范德華力結(jié)合，故B正確；
C、硫?qū)儆诜肿泳w，構(gòu)成微粒為分子，晶體中存在共價(jià)鍵和范德華力，故C錯(cuò)誤；
D、碘屬于分子晶體，分子間通過范德華力結(jié)合，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體類型判斷，難度不大，掌握各種類型晶體的構(gòu)成鍵微粒、作用力即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列五種烴①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是（　�。�
A．①＞②＞③＞⑤＞④B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④D．④＞⑤＞②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、D三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列表述正確的是（　　）
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為A（g）+B（g）?D（g）
B．反應(yīng)開始到10s，用B表示的反應(yīng)速率為0.079mol/（L•s）
C．在10s時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)為71.8%
D．反應(yīng)開始到10s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為79%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．含C=C的物質(zhì)一定是烯烴B．最簡(jiǎn)式為C3H6的物質(zhì)一定是丙烯
C．CH≡CCH2Cl屬于不飽和烴D．烯烴中一定含C=C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）．
烯類化合物相對(duì)速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
（1）下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與表中規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最快的是A（填序號(hào)）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2　　　　　　　　 B．CH3CH=CHCH2CH3
C．CH2=CH CH3　　　　　　　　　　　 D．CH2=CHCl
（2）烯烴與溴化氫、水加成時(shí)，產(chǎn)物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br
（主要產(chǎn)物）（次要產(chǎn)物）
請(qǐng)寫出與HBr反應(yīng)的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液
B．pH=pOH 的溶液
C．pH=14-pOH 的溶液
D．濃度均為0.1 mol•L-1的一元酸與氫氧化鈉溶液等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定最簡(jiǎn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機(jī)混合物
B．燃燒法是研究確定有機(jī)物成分的有效方法
C．1H核磁共振譜通常用于分析有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量
D．對(duì)有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在氯化鐵溶液中存在下列平衡：
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl；△H＞0
（1）將飽和FeCl3溶液，滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中加入稀H2SO4產(chǎn)生的現(xiàn)象為：先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解生成黃色溶液．
（2）不斷加熱FeCl3溶液時(shí)，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是：Fe2O3．
（3）在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止產(chǎn)生渾濁，應(yīng)將氯化鐵固體溶于鹽酸中，然后加水稀釋或向溶液中滴加濃鹽酸即可．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．如圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)用離子方程式表示下列反應(yīng)原理．
①用惰性電極電解飽和食鹽水2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
②氯化鐵做凈水劑Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）吸收劑X的化學(xué)式為FeCl2；氧化劑Y的化學(xué)式為NaClO．
（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）已知25°C時(shí)Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反應(yīng)①后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L，為獲得較純凈的Na2FeO4則需調(diào)整pH至少為3時(shí)會(huì)生成Fe（OH）3沉淀．
過程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+NaFeO4=K2FeO4+2NaOH，請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因K2FeO4溶解度小，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行．
（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O3↑．在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號(hào)）．
A．H2O
B．稀KOH溶液、異丙醇
C．NH4Cl溶液、異丙醇
D．Fe（NO3）3溶液、異丙醇．

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