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欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是（　�。�
A、將10.6gNa2CO3溶于100mL水中
B、將28.6g Na2CO3?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
C、將20mL5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100mL
D、在20mL5.0mol/L Na2CO3溶液中加入80mL水
考點：配制一定物質的量濃度的溶液
專題：
分析：A、水的體積為100mL，將10.6gNa2CO3溶于水后，溶于體積大于100mL；
B、28.6g Na2CO3?10H2O物質的量為0.1mol，硫酸鈉的物質的量等于硫酸鈉晶體的物質的量，根據(jù)c=
n
V
計算判斷；
C、根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質碳酸鈉的物質的量不變，據(jù)此計算稀釋后濃度，進行判斷；
D、20mL5.0mol/L Na2CO3溶液中加入80mL水，所得溶液的體積不是100mL．
解答： 解：A、水的體積為100mL，將10.6gNa2CO3溶于水后，溶于體積大于100mL，故溶液的濃度小于1mol/L，故A錯誤；
B、28.6g Na2CO3?10H2O物質的量為0.1mol，由化學式碳酸鈉的物質的量等于碳酸鈉晶體的物質的量為0.1mol，溶液體積為100ml，所配溶液濃度為
0.1mol
0.1L
=1mol/L，故B正確；
C、令稀釋后碳酸鈉溶液濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質碳酸鈉的物質的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故C正確；
D、密度不同的溶液的體積不能直接相加，即20mL5.0mol/L Na2CO3溶液中加入80mL水，所得溶液的體積不是100mL，故D錯誤．
故選BC．
點評：考查配制一定物質的量濃度的溶液的配制及對物質的量濃度的理解、計算，難度不大，根據(jù)c=
n
V
加深對溶液配制的理解．注意配制中物質溶于水溶質發(fā)生變化的情況．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
①生成42.0L N2（標準狀況）        
②有0.250mol KNO3被氧化
③轉移電子的物質的量為1.25mol  
④被氧化的N原子的物質的量為3.75mol．
A、①②B、③④C、②③D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是驗證CO氣體還原性實驗的裝置圖：
已知F中裝有澄清的石灰水，請根據(jù)上述實驗目的和實驗裝置圖填寫下列空白：
（1）圖中各裝置中的試劑分別為B
 
、D
 
、E
 
（從下列試劑中選擇最佳試劑序號）從實驗結果的可靠性方面說明選擇C中試劑的理由
 
．
a、濃硫酸  b、稀硫酸   c、飽和NaHCO3溶液   d、NaOH溶液   e、蒸餾水
f、飽和食鹽水 g、稀鹽酸  h、濃鹽酸  j、石灰石 k、蘇打  l、小蘇打
m、二氧化錳   n、碳粉     p、氧化銅  q、堿石灰
（2）從實驗安全角度考慮，在給D、E中的反應管加熱之前的一步實驗操作是
 

（3）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（4）證明CO有還原性的實驗現(xiàn)象是
 
．
（5）實驗中的尾氣如何處理
 
．
（6）如果要通過F中的現(xiàn)象來證明CO的還原性，則該實驗裝置圖中
 
之間缺少的一個重要裝置是裝有
 
（從（1）問的試劑中選擇）的
 
（填儀器名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學活動小組欲利用乙醇與金屬鈉的反應測定乙醇中的活性氫原子個數(shù)，進而探究乙醇的結構．實驗方案如下，回答有關問題：

（1）實驗時的裝置如下，請在虛線框中補畫所需裝置，請注意儀器各部分的比例要恰當．
（2）實驗過程：a．檢查裝置的氣密性．b．在甲中燒瓶里放入足量的金屬鈉，分液漏斗中加入事先準確量取的一定體積的乙醇．c．連接好裝置后從分液漏斗中加入全部乙醇，開始反應．d．待甲中反應完成，經對丙進行必要的操作后從丙中采集到必要數(shù)據(jù)．e．計算，分析結果．
①要準確獲取乙醇的體積，可采用的儀器是
 
．
②正式測定乙醇與鈉反應產生氣體體積之前是否需要排空裝置中的空氣？如需要，請說明排空的方法；若不需要，請說明理由：
 
．
③步驟d中對丙進行的必要操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大，它們的結構、性質信息如下表：
元素結構、性質信息
X最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)
Y單質在常溫下是固體，基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子
Z元素正三價離子的3d能級為半充滿
W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子
（1）元素Y的原子核外共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子．
（2）Z元素基態(tài)原子的價電子排布式
 
．
（3）以上四種元素的單質中可與NaOH溶液反應的是
 
．（填元素符號）
（4）向WSO4溶液中逐漸滴加氨水，觀察到
 
，相關的離子方程式
 
．
（5）灼燒銅絲時會產生綠色火焰，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應產生1.0g H2，則混合物中一定含有的金屬是（　　）
A、ZnB、FeC、AlD、Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知HA與HB均為弱酸，且HA的酸性比HB弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列正確的是（　　）
A、c（HA）＞c（HB）
B、c（A-）＞c（B-）
C、c（H+）＞c（OH-）
D、c（A-）+c（B-）＞c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：
一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++SO2-3+H2O=2Fe2++SO2-4+2H+；
二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3++3SO2-3+6H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．
為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗Ⅰ，學生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干．從選擇的藥品分析，作者設計這個實驗的目的是
 
．
實驗Ⅱ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為
 
．
另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是
 
．
實驗Ⅲ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅱ、Ⅲ，產生的現(xiàn)象完全相同．由上述實驗得出的結論是
 
．若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是
 
．從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，①pH=2的CH3COOH溶液； ②pH=2的HCl溶液； ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關上述溶液的比較中，不正確的是（　�。�
A、由水電離的c（H+）：①=②=③=④
B、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大
C、將②、③溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
D、四種溶液均稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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