由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0g H2，則混合物中一定含有的金屬是（　　）
A、ZnB、FeC、AlD、Mg
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出氫氣的物質(zhì)的量，假設(shè)假設(shè)都是+2價(jià)，則混合金屬的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)M=
m
n
計(jì)算出混合金屬的平均摩爾質(zhì)量，最后根據(jù)金屬的摩爾質(zhì)量進(jìn)行判斷，注意Al為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：
27g/mol
3
×2=18g/mol．
解答： 解：1.0g氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2）=
1.0g
2g/mol
=0.5mol，
假設(shè)金屬都為+2價(jià)金屬，則混合金屬的平均摩爾質(zhì)量為：M=
10g
0.5mol
=20g/mol，
Zn的摩爾質(zhì)量為：65g/mol＞20g/mol，
Fe的摩爾質(zhì)量為：56g/mol＞20g/mol，
Mg的摩爾質(zhì)量為：24g/mol＞20g/mol，
Al為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：
27g/mol
3
×2=18g/mol＜20g/mol，
根據(jù)以上分析可知，混合金屬中一定含有鋁元素，才能滿足平均摩爾質(zhì)量=20g/mol，所以C正確，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握平均摩爾質(zhì)量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題考查學(xué)生酸性的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬共20g，使其與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得固體116g，則反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為（　�。�
A、44.8LB、33.6L
C、22.4LD、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同學(xué)想通過(guò)如圖1所示裝置（夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，研究推斷SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B的作用
 
．裝置D除了吸收過(guò)量的SO2外還有什么作用
 
．
（2）如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O2生成
 
．
（3）假如Na2O2已反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)：得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4．
該方案是否合理
 
（填是或否），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
有機(jī)物A?M有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與 NaHCO3溶液反應(yīng)；F的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種．

已知如下圖：

請(qǐng)回答：
（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
、
 

（2）反應(yīng)①?⑦中，屬于消去反應(yīng)的是
 
 （填反應(yīng)序號(hào)）．
（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為
 

（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為
 

（5）符合下列條件的F的同，分異構(gòu)體共有
 
種．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是（　�。�
A、將10.6gNa2CO3溶于100mL水中
B、將28.6g Na2CO3?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
C、將20mL5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100mL
D、在20mL5.0mol/L Na2CO3溶液中加入80mL水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

步行街口的燒烤攤常常買一些腌制類食品如：火腿、香腸等，其實(shí)在這里面一般都加了防腐劑，指（　�。�
A、苯甲酸鈉B、亞硝酸鈉
C、味精D、胭脂紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其原理是
 
（用離子方程式解釋）．
（2）均為0.1mol?L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示．其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液的pH隨溫度變化的曲線是
 
（填字母），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是
 
；
②20℃時(shí)，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
 
．
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是
 
點(diǎn)，在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了研究銅與硝酸反應(yīng)，化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中a、b、c是活塞．

（1）裝藥品前，按圖裝置連接后，如何檢驗(yàn)氣密性？
 

（2）按圖裝藥品后，如果開啟a和c，關(guān)閉b，則Ⅱ中的現(xiàn)象是
 
．
（3）如果將Ⅰ管中的稀硝酸換成濃硝酸，開啟a和c，關(guān)閉b，過(guò)一會(huì)觀察，可以看到Ⅱ里沒(méi)入水中的導(dǎo)管有氣泡冒出，導(dǎo)管內(nèi)氣體呈紅棕色，液面上氣體為無(wú)色，試用文字及方程式解釋這一現(xiàn)象：
 
．
（4）在實(shí)驗(yàn)（2）中，要使Ⅱ里的氣體始終保持無(wú)色，應(yīng)該怎樣操作？
 

（5）在實(shí)驗(yàn)（2）中，如果裝置Ⅰ、Ⅱ里液面上空間的總體積為VmL，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，全部氧氣通過(guò)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)加入的銅為mg，實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的銅為ng，Ⅱ中所得溶液的體積也是VmL（不考慮裝置外空氣的可能進(jìn)入）．則Ⅱ中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

升高溫度對(duì)CH3COOH的電離平衡、FeCl3的水解平衡、AgCl的溶解平衡的影響分別是（　�。�
A、促進(jìn)、促進(jìn)、促進(jìn)
B、抑制、抑制、促進(jìn)
C、促進(jìn)、抑制、抑制
D、抑制、促進(jìn)、抑制

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