【題目】下列各組物質(zhì)能用分液漏斗分離的是（ ）

A. 溴和苯 B. 溴和溴苯 C. 水和乙醇 D. 水和硝基苯

【答案】D

【解析】能夠用分液漏斗進行分離操作，說明兩種液體混合物是互不相溶且密度不同，據(jù)此進行分析判斷。

苯是有機溶劑，溴與苯互溶，二者沸點不同，應用蒸餾法分離，A選項錯誤；溴和溴苯能夠互溶，二者沸點不同，應用蒸餾法分離，B選項錯誤；水和乙醇互溶，二者沸點不同，應加入生石灰后用蒸餾法分離，C選項錯誤；硝基苯和水互不相溶，可用分液的方法分離， D選項正確；正確選項D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B，D起始濃度為0，反應物A的的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗

序號

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_________mol/(L·min)。

（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝_________mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________。

（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______________v1(填＞、＝、＜)，且c3___________1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應速率快的是________，理由是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表給出的是一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

ΔH/kJ·mol－1

物質(zhì)

ΔH/kJ·mol－1

C(s)

－393.5

C2H6(g)

－1 559.8

H2(g)

－285.8

C3H8(g)

－2 219.9

C2H4(g)

－1 411.0

C12H26(l)

－8 162.0

（1）分析上表數(shù)據(jù)可知：

①分別完全燃燒C(s)和C3H8(g)提供相同的熱量，其中 產(chǎn)生的溫室氣體更多。

②不同烴燃燒的熱值(單位質(zhì)量完全燃燒所放出的熱量多少)與元素含量之間的關(guān)系是 。

（2）根據(jù)上表的數(shù)據(jù) (填“能”或“不能”)計算出反應C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)的焓變，若能，請你求出該反應的焓變?yōu)?/span> 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是

A. KCl B. Na2O C. NH4Cl D. CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。

（1）堿式氯化銅有多種制備方法

①方法1: 45 ~ 50℃時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O， 該反應的化學方程式為_________________________。

②方法2: 先制得CuCl2，再與石灰乳反應生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應生成CuCl2，F(xiàn)e3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。 M'的化學式為______。

（2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。 為測定某堿式氯化銅的組成， 進行下列實驗:

①稱取樣品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；

②取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 1722 g；③另取25. 00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5，用濃度為0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點，消耗標準溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

O2MnO(OH)2I2S4O

（1）寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：____________________________。

（2）取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧量，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為___________ mg·L－1.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中化學反應速率的加快對人類有益的是(　　)

A. 金屬的腐蝕 B. 食物的腐敗

C. 塑料的老化 D. 氨的合成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定化學反應速率的主要因素是

A. 反應物的濃度 B. 反應溫度 C. 使用催化劑 D. 反應物的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用 ρ＝1.73 g·cm－3 的液態(tài) TiCl4 配制 100 mL 3.55 mol·L－1 （ ρ＝1.42 g·cm－3）的TiCl4溶液， 下列說法不正確的是

A. 所配溶液的質(zhì)量分數(shù)為 47.5% B. 應量取 38.99 mL TiCl4液體

C. 可以選用一定濃度的鹽酸溶解TiCl4 D. 定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏低

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