【題目】實驗室用 ρ＝1.73 g·cm－3 的液態(tài) TiCl4 配制 100 mL 3.55 mol·L－1 （ ρ＝1.42 g·cm－3）的TiCl4溶液， 下列說法不正確的是

A. 所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 47.5% B. 應(yīng)量取 38.99 mL TiCl4液體

C. 可以選用一定濃度的鹽酸溶解TiCl4 D. 定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低

【答案】D

【解析】A. 根據(jù)可知所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝47.5%，A正確；B. 稀釋過程中溶質(zhì)不變，則應(yīng)量取＝38.99 mLTiCl4液體，B正確；C. 為防止水解，可以選用一定濃度的鹽酸溶解TiCl4，C正確；D. 定容時俯視刻度線溶液體積減少，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，D錯誤，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)能用分液漏斗分離的是（ ）

A. 溴和苯 B. 溴和溴苯 C. 水和乙醇 D. 水和硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 1 mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96 L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA

C. 含1 mol FeCl3的溶液中Fe3＋的個數(shù)為NA

D. 1.8 g NH4＋中含有的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）經(jīng)回收處理可制得綠礬(FeSO4·7H2O)和一種重要的水處理劑聚鐵膠體[Fe(OH)SO4]n，上述生產(chǎn)工藝流程如下：

請通過分析回答下列相關(guān)問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是 _____。

（2）灼燒產(chǎn)生的尾氣對大氣有污染，因此工業(yè)生產(chǎn)中必須進(jìn)行回收處理，下列方法可行的是____________。

A．直接用水吸收 B. 用氨水吸收

C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收

（3）操作Ⅲ經(jīng)蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、____、干燥等。

（4）在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調(diào)節(jié)pH及②控制溫度目的是_________。

（5）檢驗溶液X中金屬陽離子所加試劑是______，其現(xiàn)象是___________ 。

（6）溶液X轉(zhuǎn)化為溶液Y需加入一種常見物質(zhì)是 ____________ 。

（7）在反應(yīng)釜中FeS、O2及稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵等物質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)。若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量( )

A. 1.6 a g B. (a－1.6) g C. (a－3.2) g D. a g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：25 ℃時， Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 該溫度下，用 0.100mol·L－1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L－1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定過程中加入氨水的體積（V）與溶液中 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. HA 為強酸

B. a＝10

C. 25 ℃時，NH4＋的水解平衡常數(shù)為

D. 當(dāng)?shù)稳?20 mL 氨水時，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是(　　)

A. 共價化合物中沒有離子鍵

B. 離子化合物中不一定沒有共價鍵

C. 共價化合物中可以有離子鍵

D. 離子鍵只能存在于離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的Ka=10-4.7）。下列說法正確的是

A. 水電離出的c(H+)：A點小于B點

B. 在B點，離子濃度大小為c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 在C點，滴加的V(HN3)=12.5 mL

D. 在D點，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號， 下同)__________。

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再變化

（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250 °C

300 °C

350 °C

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH__________0(填”＞”“＜ “或”=“)；

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L 的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c(CO)=

0.2 mol L1，則CO的轉(zhuǎn)化率為_______，此時的溫度為______________。

（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______。

a．升溫 b．加入催化劑

c．增加CO的濃度 d．加入H2加壓

e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇

（4）300 °C，一定的壓強下，5mol CO與足量H2在催化劑的作用下恰好完全反應(yīng)變化的熱量為454kJ。在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol CO、

2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CH3OH

平衡時數(shù)據(jù)

CH3OH的濃度

/ (mol L1)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

a kJ

b kJ

c kJ

體系壓強/ Pa

p1

p2

p3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是_________。

A．2 c1>c3 B．a+b<90.8

C．2p2 <p3 D．α1 +α3<l

（5）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件， 某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

實驗編號

T/℃

n(CO)/n(H2)

p/MPa

1

150

1/3

0.1

2

a

1/3

5

3

350

b

5

①則上表中剩余的驗條件數(shù)據(jù)a=_________，b=_________。

②根據(jù)反應(yīng)的特點，上圖是在壓強分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強px=_________MPa。

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