高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀強(qiáng),其本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+。已知制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式為:
2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2===2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O,回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)中________得到電子,表現(xiàn)____________(填“氧化性”或“還原性”),Na2FeO4為________(填“氧化劑”、“還原劑”、“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”)。
(2)若有1 mol Cl2參加反應(yīng),則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
(3)Na2FeO4之所以能凈水,除了能消毒殺菌外,另一個(gè)原因是
________________________________________________________________________
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解析 反應(yīng)物Fe(NO3)3中鐵顯+3價(jià),生成物Na2FeO4中鐵顯+6價(jià),F(xiàn)e(NO3)3中的
Fe3+失去電子,表現(xiàn)還原性,而反應(yīng)物Cl2中氯顯0價(jià),生成物NaCl中氯顯-1價(jià),Cl2得到電子,表現(xiàn)氧化性,因鐵的化合價(jià)反應(yīng)后升高,故Na2FeO4為氧化產(chǎn)物。
答案 (1)Cl2 氧化性 氧化產(chǎn)物 (2)2 mol (3)六價(jià)鐵被還原成三價(jià)鐵,三價(jià)鐵水解生成氫氧化鐵膠體,具有較大的表面積,能吸附雜質(zhì)而沉降下來(lái)達(dá)到凈水的目的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、鋼鐵制品被銹蝕主要是因?yàn)殇撹F中含有碳而發(fā)生原電池反應(yīng),因此生鐵煉鋼時(shí)要盡可能完全除去生鐵中的碳 | B、海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活的廢水再利用,是解決缺水問(wèn)題的有效途徑之一 | C、高鐵酸鈉Na2FeO4和Cl2O都能作為凈水劑,其原理完全相同 | D、液氯罐泄漏時(shí),可將其移入水塘中,并向水塘中加入生石灰 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng),本身在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子達(dá)到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的,同時(shí)還生成硝酸鈉和氯化鈉等。
① 寫出制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式: ;
② 在制取高鐵酸鈉的反應(yīng)中 元素被氧化;
③ 高鐵酸鈉殺菌作用是利用了其具有的 ,而凈水作用的原因是 。
(2)在某化工廠生產(chǎn)中,要用到一種無(wú)色、可溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復(fù)鹽,其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復(fù)鹽的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,將發(fā)生一系列變化。已知,NH4+與AlO2-在水溶液中不能大量共存,會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):NH4++A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+ NH3↑ ,試回答:
① 硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為 ;
② 在向該復(fù)鹽的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出加入氫氧化鈉溶液的體積與沉淀物質(zhì)的量之間的關(guān)系。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年浙江省瑞安中學(xué)高三上學(xué)期10月月考(化學(xué)) 題型:填空題
(11分)(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng),本身在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子達(dá)到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的,同時(shí)還生成硝酸鈉和氯化鈉等。
①寫出制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式: ;
②在制取高鐵酸鈉的反應(yīng)中 元素被氧化;
③高鐵酸鈉之所以有凈水作用,除殺菌外,另一個(gè)原因是 。
(2)在某化工廠生產(chǎn)中,要用到一種無(wú)色、可溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復(fù)鹽,其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液。將發(fā)生一系列變化。已知,NH4+與AlO2—在水溶液中不能大量共存,會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):NH4++A1O2—+H2O=Al(OH)3↓+ NH3↑
試回答:
①硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為 ;
②在逐滴加入濃氫氧化鈉溶液的過(guò)程中,產(chǎn)生的現(xiàn)象有:a溶液中出現(xiàn)白色沉淀;b有刺激性氣體逸出;c白色沉淀量逐漸增多;d白色沉淀完全消失;e白色沉淀逐漸減少。
請(qǐng)回答各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序是(用序號(hào)回答): 。
③并在下圖中畫出氫氧化鈉的加入體積與沉淀量的關(guān)系.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆山東省聊城市東昌府區(qū)高三9月模擬調(diào)研(四)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
(1)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①圖中X溶液是 ;
②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;
③原電池工作時(shí),鹽橋中的 離子(填“K+”或“Cl—”)不斷進(jìn)入X溶液中。
(2)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示,乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①M(fèi)是 極;
②圖丙中的②線是_______________離子的變化。
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí),向乙燒杯中加入 L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全。
(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑,具有很多優(yōu)點(diǎn)。
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法,其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑,則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 。
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水,該反應(yīng)的離子方程式為 。
③Na2FeO4能消毒、凈水的原因 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆北京市朝陽(yáng)區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑,工業(yè)上可由下列方法制得:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O
關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是
A、反應(yīng)中Na2O2是氧化劑
B、Fe2O3可以通過(guò)鐵絲在氧氣中燃燒制得
C、生成1 mol Na2FeO4,有6 mol電子轉(zhuǎn)移
D、在Na2FeO4中Fe為+4價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌
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