有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可移動活塞使容器內(nèi)保持恒壓，B容器保持恒容，起始時向兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等．在保持400℃條件下使之發(fā)生反應：2SO2+O2⇌2SO3 填寫下列空白：

（1）達到平衡所需時間A比B　短　，A中SO2的轉(zhuǎn)化率比B　大�。�

（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器的化學平衡移動，B容器的化學平衡　不　移動．

（3）達到（1）所述平衡后，向兩容器中通入等量的原反應氣體，達到平衡后，A中SO3的體積分數(shù)　不變�。ㄔ龃�、減小、不變），B容器中SO3的體積分數(shù)　增大　．


考點：

化學平衡的影響因素．.

專題：

化學平衡專題．

分析：

（1）根據(jù)化學反應速率越快，到達平衡的時間越短；利用等效平衡來判斷平衡移動來解答；

（2）根據(jù)容器中的壓強對化學平衡的影響；

（3）根據(jù)濃度對化學平衡的影響，求出平衡移動后SO3的體積分數(shù)

解答：

解：（1）因A容器保持恒壓，反應過程中體積變小，濃度增大，根據(jù)濃度越大，化學反應速率越快，到達平衡的時間越短，所以達到平衡所需時間A比B短，若A容器保持恒容，兩容器建立的平衡等效，而實際上A容器體積減少，壓強增大，平衡向正反應方向移動，所以A中SO2的轉(zhuǎn)化率比B大，故答案為：短；大；

（2）平衡后，若向兩容器通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器體積增大，壓強不變，參加反應的氣體產(chǎn)生的壓強減少，平衡向逆反應方向移動，A容器體積不變，壓強增大，參加反應的氣體產(chǎn)生的壓強不變，平衡不移動，故答案為：不；

（3）向兩容器中通入等量的原反應氣體，達到平衡后，A中建立的平衡與原平衡等效，所以SO3的體積分數(shù)不變，B容器中建立的平衡相當于在原平衡的基礎上增大壓強，平衡正向移動，B容器中SO3的體積分數(shù)增大，故答案為：不變；增大．

點評：

本題考查化學平衡移動的判斷，本題難度較大，注意等效平衡的理解和應用．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是

 

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH= + 49.0 kJ/mol

  ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=－192.9 kJ/mol

  下列說法正確的是（     ）                 

  A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol

  B．反應①中的能量變化如右圖所示

  C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

  D．根據(jù)②推知：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  ΔH > －192.9kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氧化鐵膠體逐滴加入下列溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解的是(    ) 

A．稀硫酸　　B．酒精　 　C．飽和硫酸鈉溶液　 　D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應A+B（s）⇌C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是（　�。�

　

A．

A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應

　

B．

A、C均為氣體，正反應為吸熱反應

　

C．

A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應

　

D．

A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（　�。�

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

　

A．

反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol/（L•min）

　

B．

其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正）

　

C．

該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=144

　

D．

其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A．HClO、濃硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

B．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)

D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知四種鹽的溶解度(S)曲線如右圖所示，下列說法不正確的是

A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體

B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體

C．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2

D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


甲同學進行Fe2+還原性的實驗，針對異常現(xiàn)象進行探究。

步驟一：制取FeCl2溶液。向0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH<1。

步驟二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5 mol•L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O2）。

（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：       、       。

（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：

I. 取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；

II.取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

III. 向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。

①     實驗I的說明               ；

②     實驗III的目的是                       。

得出結(jié)論：溶液退色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。

（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制      mol•L-1 的FeCl2溶液，重復步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去。進一步探究其原因：

I．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達爾效應，后者無。測所配FeCl2溶液的pH約為3。由此，乙認為紅色不褪去的可能原因是      。

II．查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能。乙的實驗操作及現(xiàn)象是：

步驟

試劑及操作

現(xiàn)  象

i

                               

生成白色沉淀

ii

向i所得溶液中滴加0.1 mol•L-1 FeCl3溶液

             

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L

NaOH溶液

pH=11

NaOH溶液

0.1mol/L

CH3COOH溶液

pH=3

CH3COOH溶液

下列說法正確的是                                                      (　　)

A．由水電離出的c(H+)：③<①

B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同

C．①與③混合，若溶液pH=7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)

D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COOˉ)> c(H+)

    > c(Na+)>c(OHˉ)

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