Question

在下列的敘述中，正確的是   

A．將碳酸鋇放在水中不導(dǎo)電，碳酸鋇是非電解質(zhì)

B．二氧化硫水溶液能導(dǎo)電，二氧化硫是電解質(zhì)

C．食鹽晶體熔化或溶于水時(shí)，其化學(xué)鍵都被破壞

D．固體磷酸是電解質(zhì)，所以它在熔化或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電

Answer 1

C 

解析:

選項(xiàng)A不正確。因?yàn)樵谌苡谒�不�?dǎo)電的化合物不一定不是電解質(zhì)。如BaCO3、BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶鹽，因溶解度太小而測不出導(dǎo)電性，但它們的電離度都很大，其所溶的部分幾乎是全部電離，所以都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

選項(xiàng)B也是錯(cuò)誤的。因?yàn)殡娊赓|(zhì)導(dǎo)電必須是電解質(zhì)溶于水(或熔融)時(shí)本身電離出離子導(dǎo)電。而SO2溶于水后成亞硫酸。此酸電離出H+和HSO3-導(dǎo)電。而不是SO2本身電離出來的，所以，SO2不是電解質(zhì)。

選項(xiàng)C是正確的。因?yàn)镹aCl是離子晶體，在熔化時(shí)，破壞了化學(xué)鍵，電離出自由離子。在溶于水時(shí)，由于極性水分子的作用，破壞了化學(xué)鍵，形成了自由的水合離子。所以C是正確的。

選項(xiàng)D不對。因?yàn)榱姿崾枪矁r(jià)化合物。溶于水時(shí)，破壞了化學(xué)鍵，形成了自由的水合離子。但在熔化時(shí)，破壞了分子晶體內(nèi)的范德華力，有自由分子而無自由離子。所以，磷酸在溶液中能導(dǎo)電，但在熔融態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電。