Question

在下列的敘述中，正確的是

1. A.
   將碳酸鋇放在水中不導(dǎo)電，碳酸鋇是非電解質(zhì)
2. B.
   二氧化硫水溶液能導(dǎo)電，二氧化硫是電解質(zhì)
3. C.
   食鹽晶體熔化或溶于水時，其化學(xué)鍵都被破壞
4. D.
   固體磷酸是電解質(zhì)，所以它在熔化或溶于水時都能導(dǎo)電

Answer 1

C
選項A不正確。因為在溶于水不導(dǎo)電的化合物不一定不是電解質(zhì)。如BaCO3、BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶鹽，因溶解度太小而測不出導(dǎo)電性，但它們的電離度都很大，其所溶的部分幾乎是全部電離，所以都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。
選項B也是錯誤的。因為電解質(zhì)導(dǎo)電必須是電解質(zhì)溶于水(或熔融)時本身電離出離子導(dǎo)電。而SO2溶于水后成亞硫酸。此酸電離出H+和HSO3-導(dǎo)電。而不是SO2本身電離出來的，所以，SO2不是電解質(zhì)。
選項C是正確的。因為NaCl是離子晶體，在熔化時，破壞了化學(xué)鍵，電離出自由離子。在溶于水時，由于極性水分子的作用，破壞了化學(xué)鍵，形成了自由的水合離子。所以C是正確的。
選項D不對。因為磷酸是共價化合物。溶于水時，破壞了化學(xué)鍵，形成了自由的水合離子。但在熔化時，破壞了分子晶體內(nèi)的范德華力，有自由分子而無自由離子。所以，磷酸在溶液中能導(dǎo)電，但在熔融態(tài)時不能導(dǎo)電。