Question

13．用質(zhì)量均為100g的銅棒作電極，電解硝酸銀溶液，電解一段時(shí)間后，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為28g，則陰極的質(zhì)量為（　�。�

• A． 128 g
• B． 114 g
• C． 119 g
• D． 121.6 g

Answer 1

分析 用銅作電極電解硝酸銀溶液時(shí)，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu ²⁺，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag，電池反應(yīng)式為Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu ²⁺，兩個(gè)電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算陰極的質(zhì)量．

解答 解：用銅作電極電解硝酸銀溶液時(shí)，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu ²⁺，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag，電池反應(yīng)式為Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu ²⁺，設(shè)陰極析出銀的質(zhì)量為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量=$\frac{xg}{\frac{108g/mol}{2}}$×64=$\frac{8x}{27}$，兩個(gè)電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和，所以x+$\frac{8x}{27}$=28，x=21.6，即析出銀的質(zhì)量為21.6g，陰極上金屬質(zhì)量=100g+21.6g=121.6g，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以電解原理為載體考查物質(zhì)的量的計(jì)算，正確理解“電解一段時(shí)間后兩個(gè)電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和”為解答本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可，本題還可以采用排除法解答．