【題目】中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將①50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題:

(1) 從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________,燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_________________________________。

(2) 若將鹽酸換成同濃度和同體積的醋酸,則求得的中和熱數(shù)值_________(偏大、偏小無影響”)

(3) 實驗中改用40 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/LNaOH溶液進行反應,與上

述實驗相比,所放出的熱量_________(、相等”),理由是_____________________________________________;所求中和熱的數(shù)值會________(相等不相等”),理由是_______________________________________________。

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫、隔熱,減少實驗過程中的熱量損失 偏小 因為酸、堿發(fā)生中和反應放出的熱量與酸、堿的用量有關 相等 中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量,它與酸、堿的用量無關

【解析】

1)為了使酸堿充分反應,圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒;為了減少實驗誤差,燒杯間填滿塑料泡沫的作用是保溫、隔熱,減少實驗過程中的熱量損失。

2)若將鹽酸換成同濃度和同體積的醋酸,由于醋酸是弱酸,弱酸的電離吸收熱量,反應放出的熱量偏小,則求得的中和熱數(shù)值偏小。

3)實驗中改用40 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/LNaOH溶液進行反應,反應生成的水的物質(zhì)的量小于①,所以實驗所放出的熱量比①。欢笾泻蜔岬臄(shù)值與①相等,因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量,它與酸、堿的用量無關。

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鎵( GaN)是制造SG芯片的材料,氮化鋁LED燈可發(fā)出紫外光。回答下列問題:

(1) Ga的價電子排布式為____,該基態(tài)原子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為________。

下列狀態(tài)的鋁中,電離最外層的一個電子所需能量最小的是____(填字母)。

(2)8 -羥基喹啉鋁常用于發(fā)光材料及電子傳輸材料,可由LiAlH4合成。LiAlH4中陰離子的空間構型為_____________,所含元素中電負性最大的是____(填元素符號),N的雜化方式為________________

(3)金屬晶體Al、Ga的熔點分別為660℃30℃,AlGa熔點高的原因是____________

(4)氮化鎵為六方晶胞,結構如右圖所示。該晶體密度為ρg/cm3,晶胞參數(shù)a=b≠c(單位:pm),a、b夾角為120°,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)c=____pm(用含a、ρ、NA的代數(shù)式表示)。

(5)在立方晶胞中,與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為(1,1,1)晶面。如右圖,該立方晶胞中(1,1,1)晶面共有____個。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為Zn-Cu原電池的示意圖,請回答:

1)鋅片為原電池的_____極,銅片為原電池的____極(填“正”或“負”)

2)鋅電極反應式是_______,屬于______反應(填“氧化”或“還原”);銅電極反應式是______,屬于______反應(同上)。

3______(填“電子”或“電流”)從鋅片通過導線流向銅片,溶液中H+______(填“鋅片”或“銅片”)獲得電子。

4)若鋅片減輕0.1mol,則另一極放出氣體的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在25℃,101kPa下,lg C8H18(辛烷)(相對分子質(zhì)量:114)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是(

A. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2Og);△H=-48.40kJ·mol1

B. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=-5518kJ·mol1

C. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=+5518kJ·mol1

D. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=-48.40kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國家的1/4。為此北京鋼鐵研究院對某尿塔腐蝕過程進行研究,得出下列腐蝕機理:

(1)H2S來自合成尿素的天然氣。在380K、體積為2L的密閉容器中,存在反應:H2(g)S(s)H2S(g) H=+21.6 kJ·mol1。反應達到平衡時,H2S、H2S的物質(zhì)的量均為3 mol。

380K時該反應的化學平衡常數(shù)為__________

②下列對該反應分析正確的是_________(填序號)。

(2)反應II的化學方程式為:____________________________________。

(3)已知室溫下H2S2O3K12.2×101,K22.5×102。

Na2S2O3水溶液中電荷守恒式為___________________________;

②反應IV的化學方程式_____________________________________。該反應_________(不能”)說明FeS溶解性強于FeS2O3。

(4)此尿塔的最終腐蝕產(chǎn)物為__________________。為了有效防腐,北鋼建議該尿塔在生產(chǎn)中用CuSO4溶液脫硫(H2S)”,離子反應方程式為_________(室溫下,H2SK11.3×107、K27.1×1015。CuSKsp6.3×1036)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,有人設計如下實驗:

1)稱取樣品ag。

2)將樣品溶于足量稀鹽酸中,過濾,濾液中主要含有___離子,濾渣中含有___;在溶解過濾時使用的儀器有___。

3)往濾液中加入過量NaOH溶液,過濾,寫出該步操作中有關的離子方程式____。

4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2過濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止,冷卻后稱量,質(zhì)量為bg。有關反應的化學方程式為____。

5)計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為___。

6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足時,會使測定的結果___(“偏高”“偏低”或“無影響”,下同)。若第(4)步對沉淀的灼燒不充分時,會使測定的結果___。若第(4)步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時,會使測定的結果____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉化關系,E為淡黃色粉末,通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。

1AC、EF的化學式:

A______,C______,E______F______。

2)向飽和的C的溶液中通入足量CO2,會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____,有關反應的化學方程式為____

3)鑒別CF溶液應選用的試劑是_____,有關反應的離子方程式為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,0.1 mol·L1的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. H2A的電離方程式:H2AH+HA

B. pH=5,NaHANa2A的混合溶液中:c(HA):c(A2)=1:100

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHANa2A溶液等體積混合, 離子濃度大小關系為:c(Na)>c(HA)>c(A2)

D. Na2A溶液必存在c(OH)=c(H)+c(HA)+ 2c(H2A),各粒子濃度均大于0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)光束通過Fe(OH)3膠體,可看到光亮的通路,這種現(xiàn)象叫__________________

(2)19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl離子,求ACl2的摩爾質(zhì)量________

(3)在標準狀況下,測得4.2g氣體A的體積是3360mL,則A可能是什么氣體________

(4)在標準狀況下15 g COCO2的混合氣體,體積為11.2L。則:CO2CO的體積之比是_____________

(5)在標準狀況下,將224 L HCl氣體溶于635 mL(水的密度看作1g/mL)中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm3。所得鹽酸物質(zhì)的量濃度是___________

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