Question

【題目】中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將①50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

(1) 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_________________________________。

(2) 若將鹽酸換成同濃度和同體積的醋酸，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)

(3) 實驗中改用40 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，與上

述實驗相比，所放出的熱量_________(填“比①大”、 “比①小”或“相等”)，理由是_____________________________________________；所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________________________。

Answer 1

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失 偏小 比①小 因為酸、堿發(fā)生中和反應放出的熱量與酸、堿的用量有關 相等 中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關

【解析】

（1）為了使酸堿充分反應，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；為了減少實驗誤差，燒杯間填滿塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失。

（2）若將鹽酸換成同濃度和同體積的醋酸，由于醋酸是弱酸，弱酸的電離吸收熱量，反應放出的熱量偏小，則求得的中和熱數(shù)值偏小。

（3）實驗中改用40 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，反應生成的水的物質(zhì)的量小于①，所以實驗所放出的熱量比①�。欢�所求中和熱的數(shù)值與①相等，因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關。