【題目】如圖為Zn-Cu原電池的示意圖，請(qǐng)回答：

（1）鋅片為原電池的_____極，銅片為原電池的____極（填“正”或“負(fù)”）

（2）鋅電極反應(yīng)式是_______，屬于______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；銅電極反應(yīng)式是______，屬于______反應(yīng)（同上）。

（3）______（填“電子”或“電流”）從鋅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片，溶液中H+在______（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子。

（4）若鋅片減輕0.1mol，則另一極放出氣體的物質(zhì)的量為_____mol。

【答案】負(fù) 正 Zn-2e-=Zn2+ 氧化 2H++2e-=H2↑ 還原 電子 銅片 0.1

【解析】

鋅比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電池總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，結(jié)合原電池原理分析解答。

(1)鋅比銅活潑，為原電池的負(fù)極，銅片為原電池的正極，故答案為：負(fù)；正；

(2)鋅比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；氧化；2H++2e-=H2↑；還原；

(3)鋅比銅活潑，為原電池的負(fù)極，鋅失去電子，電子從鋅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片，銅做正極，溶液中氫離子在銅片上得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：電子；銅片；

(4)根據(jù)Zn-2e-=Zn2+，n(Zn)=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，根據(jù)2H++2e-=H2↑，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成氫氣0.1mol，故答案為：0.1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】氧化亞銅是一種附加值較高的銅類(lèi)物質(zhì)，下列流程是利用再生資源回收高品質(zhì)氧化亞銅。某興趣小組通過(guò)查閱資料得知CuCI可溶于濃度較大的體系，能被硝酸氧化，在堿性條件下易水解轉(zhuǎn)化為，在酸性條件下可歧化為和Cu。據(jù)此設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法正確是（ ）

A.生成CuCl的離子方程式為

B.為確保完全沉淀，應(yīng)向含銅廢液中加入過(guò)量的NaCl

C.檢驗(yàn)制得的中是否含有CuCl，可用硝酸銀和硝酸

D.可直接向含銅廢液中加入葡萄糖，在堿性條件下制得

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【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線(xiàn)如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________

(3)反應(yīng)⑤所需的試劑和條件是____，該反應(yīng)類(lèi)型是______________

(4)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。

I．苯環(huán)上只有兩種取代基；Ⅱ，核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰；Ⅲ．能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2。

(5)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳。則中的手性碳是____（填碳原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）。

(6)設(shè)計(jì)以為原料制備的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）。

_____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))中提取鋁的工藝流程及步驟如下：

試回答下列問(wèn)題。

（1）試劑X為___；反應(yīng)①的離子方程式為___。

（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均為___(填操作名稱(chēng))。反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填數(shù)字序號(hào))。

（3）反應(yīng)②的離子方程式為___。

（4）金屬鋁與氧化鐵的混合物在高溫下會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（5）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是___g。

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【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______________(填化學(xué)式)。

(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

(3)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是______________________________。

(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。

a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S

c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖為用石墨電極電解氯化銅溶液的裝置：

（1）與電源正極相連的電極稱(chēng)為____ 極，電極反應(yīng)式_______；

（2）與電源負(fù)極相連的電極稱(chēng)為____ 極，電極反應(yīng)式_______；

（3）總反應(yīng)：______。

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【題目】把鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是（ ）

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 電流從鋅片流向銅片

C. 一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕

D. 鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

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【題目】中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將①50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿(mǎn)碎塑料泡沫的作用是_________________________________。

(2) 若將鹽酸換成同濃度和同體積的醋酸，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”)

(3) 實(shí)驗(yàn)中改用40 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上

述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“比①大”、 “比①小”或“相等”)，理由是_____________________________________________；所求中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________________________。

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【題目】大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇溫室效應(yīng)，為減少其排放，需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存和利用。

(1)CO2與NH3反應(yīng)可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]，反應(yīng)2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中進(jìn)行。如圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線(xiàn)為合成塔中按不同氨碳比[]和水碳比[]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。

①曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值范圍分別為0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，則生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值范圍為____。

②請(qǐng)推測(cè)生產(chǎn)中氨碳比控制在4.0左右還是控制在4.5左右比較適宜，并簡(jiǎn)述你的理由_____。

(2)CO2與H2也可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在體積可變的恒壓密閉容器中，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_____。

②該反應(yīng)的ΔS___0，ΔH___0(填“>”或“<”)。

③700K投料比[]=2時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。

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