【題目】2mol X2mol Y充入2L密閉容器中進行反應:X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)2min末該反應達到平衡時生成0.8mol Z,測得Q的濃度為0.4,則

1a的值為______

2)平衡時X的濃度為_______

3)平衡時Y的轉化率_________

40~2minY的反應速率為_______

5)化學反應平衡時氣體X的物質的量分數(shù)為_______

【答案】2 0.8mol/L 60% 0.3mol/(Lmin 40%

【解析】

1)根據(jù)n=cV計算生成的Q的物質的量,再根據(jù)轉化物質的量之比等于化學計量數(shù)之比計算a的值;

2)根據(jù)生成的nZ),利用轉化物質的量之比等于化學計量數(shù)之比計算參加反應的X的物質的量,進而計算平衡時X的物質的量,再根據(jù)c=n÷V計算;

3)根據(jù)生成的nZ),利用轉化物質的量之比等于化學計量數(shù)之比計算參加反應的Y的物質的量,再根據(jù)轉化率定義計算;

4)根據(jù)υ=Δc÷Δt計算υY);

5)根據(jù)平衡時X的物質的量和總物質的量計算X的物質的量分數(shù)。

1)平衡時生成0.8molZ,測得Q的濃度為0.4molL-1,則生成的nQ)=0.4molL-1×2L=0.8mol,所以2a=0.8mol0.8mol,解得a=2

2)平衡時生成0.8molZ,則參加反應的X的物質的量為0.8mol×1/2=0.4mol,故平衡時X的物質的量為2mol-0.4mol=1.6mol,平衡時X的濃度為1.6mol÷2L=0.8mol/L

3)平衡時生成0.8molZ,則參加反應的Y的物質的量為0.8mol×3/2=1.2mol,故Y的轉化率為1.2mol÷2mol×100%=60%;

4)消耗Y的濃度是1.2mol÷2L0.6mol/L,則反應速率υY)=0.6mol/L÷2min=0.3mol/(Lmin);

5)化學反應平衡時X、Y、Z、Q的物質的量分別是1.6mol、0.8mol0.8mol、0.8mol,因此氣體X的物質的量分數(shù)為1.6mol÷4mol×100%=40%。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于甲烷的說法正確的是(

A. 甲烷是含碳元素質量分數(shù)最高的有機物

B. 1 mol甲烷與1 molCl2反應恰好生成1mol一氯甲烷

C. CH2Cl2兩種同分異構體

D. 有機物中的碳原子之間能以共價鍵結合,形成多種鏈狀和環(huán)狀

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【題目】某化工廠利用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸實現(xiàn)了變廢為寶的夢想,其生產原理可在實驗室中模擬如下,請根據(jù)要求填空:

1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_____

2B裝置的三種功能是①干燥混合氣體,②使氣體混合均勻,③_____;

3)設=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應___;

4)在C裝置中,經(jīng)過一段時間的強光照射后,發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內壁附著有油珠,寫出生成產物中密度最大的物質的化學方程式___

5D裝置的作用是___(填編號);

A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

6)該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣主要成分為_____(填編號)

CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4

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【題目】寫出與下列事實相符的金屬鈉的主要物理性質:

(1)用小刀切割金屬鈉,表現(xiàn)其______________________ 

(2)金屬鈉能浮在水面上,表現(xiàn)其______________________   

(3)金屬鈉微微受熱時會熔化成一個閃亮的小球,表現(xiàn)其___________________

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【題目】取一支硬質大試管,通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣,并置于光亮處(如圖),下列對于試管內發(fā)生的反應及現(xiàn)象的說法正確的是(

A. 反應過程中試管內黃綠色逐漸變淺,試管壁上有油珠產生

B. 將該裝置放在黑暗處,也能反應

C. 該反應僅得到一種有機產物

D. 完全反應后液面上升,液體充滿試管

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)2L密閉容器中進行,5minY減少了0.5mol,則此反應的速率v

A. v (X)=0.05mol·L-1·min-1B. v (Z)= 0.10mol·L-1·min-1

C. v (Y)=0.10mol·L-1·min-1D. v (W)=0.05mol·L-1·min-1

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【題目】下列日常生活中涉及到一些化學知識分析正確的是

A.鋁在空氣中耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬

B.大力開發(fā)化石能源以推動經(jīng)濟發(fā)展

C.積極推廣共享單車以減少霧霾和光化學煙霧

D.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質的呈現(xiàn)

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【題目】常溫時,改變飽和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物質的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. 氯水中的Cl2、ClO、HClO均能與KI發(fā)生反應

B. 常溫下反應Cl2(aq)+Cl(aq)(aq)的K=0.191,當pH增大時,K減小

C. pH=1的氯水中,c(Cl2)>c()>c(HClO)>c(ClO)

D. 該溫度下,HClOH+ClO的電離常數(shù)Ka的對值lgKa=-7.54

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【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:

①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,小火均勻地加熱35min

③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱,撤出試管并用力振蕩,然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

(1)若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用,該反應的化學方程式是:________________________;與教材采用的實驗裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是________________________。

(2)甲試管中,混合溶液的加入順序:________________________;

(3)步驟②中需要用小火均勻加熱,其主要原因是____________________________________;

(4)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號)。

A. 反應掉乙酸和乙醇

B. 反應掉乙酸并吸收乙醇

C. 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出

D. 加速酯的生成,提高其產率

(5)欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯,必須使用的儀器是____________;分離時,乙酸乙酯應該從儀器____________(填:“下口放”或“上口倒”)出。

(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應一段時間后,下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有____________(填序號)

①混合物中各物質的濃度不再變化;

②單位時間里,生成1mol乙醇,同時生成1mol乙酸;

③單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸。

(7)為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度,實驗記錄如下:

實驗編號

試管Ⅰ中試劑

試管Ⅱ中試劑

有機層的

厚度/cm

A

2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 18mol·L1濃硫酸

飽和Na2CO3溶液

3. 0

B

2mL乙醇、1mL乙酸、3mL H2O

0. 1

C

2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol·L1 H2SO4

0. 6

D

2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸

0. 6

①實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_________mL________mol·L1

②分析實驗_________(填實驗編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。

(8)若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應得到88g乙酸乙酯,試計算該反應的產品產率為。___________(產率%=(實際產量/理論產量)×100%)

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